【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創木酚作原料合成，合成路線如下：
下列說法中正確的是
A. 反應1→2中原子利用率為90%
B. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
C. 等物質的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質的量之比為1∶4∶3∶2
D. 化合物2的分子式為C9H10O5
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO和H2反應制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃。設備中進行下列反應，請回答下列問題：
①CO(g)+2H2(B)
CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
（1）總反應3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。據此可判斷該反應_________________條件下自發。
（2）在溫度和容積不變的條件下發生反應①，能說明該反應達到平衡狀態的依據是_____
a.容器中壓強保持不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)
（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)發生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達到平衡時，CH3OH 的轉化率____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。
（4）850℃時在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發生反應③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。
①0～4min 的平均反應速率，v(CO)=________________ 。
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始時v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，請結合必要的計算說明理由。________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下N2H4為液體，可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4發生反應：2N2H4 + N2O4 
3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示，NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 32 g N2H4中含有共用電子對數為6 NA
B. 標準狀況下，22.4L N2H4中含有的分子數為NA
C. N2H4和N2O4混合的總物質的量為1mol時，含氮原子數為4 NA
D. 上述反應消耗1mol N2H4，轉移電子數為4 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。
⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式______________________。
⑵NH2－的電子式為_______________。
⑶N3－有________個電子。
⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數相同的物質的化學式_____、____。
⑸等電子數的微粒往往具有相似的結構，試預測N3—的構型___________________。
⑹據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價
B. 過程Ⅱ生成W的反應：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量轉化的形式：化學能轉變為電能
D. 過程Ⅲ涉及到反應：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為 。
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母） ，能產生白色沉淀。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2∶3；當Cl2的與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極，其電極反應式為 ；電池的總反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種光化學電池的結構如下圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)
Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態。下列說法正確的是（ ）
A. 光照時，電流由Y流向X
B. 光照時，Pt電極發生的反應為2Cl－＋2e－=Cl2
C. 光照時，Cl－向Ag電極移動
D. 光照時，電池總反應為：AgCl(s) + Cu+(aq)
Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)
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