【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 
2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。
①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)
③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)
則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。X的原子半徑最小，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z同主族。下列說法正確的是（ ）
A.X元素在元素周期表中的第IVA族
B.Z元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2ZO4
C.X與Y可以形成X2Y、X2Y2兩種離子化合物
D.Z、W兩種元素氣態氫化物中，Z的氣態氫化物穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按下列要求，回答問題：
Ⅰ．右圖是辛烷的一種結構M（只畫出了碳架，沒有畫出氫原子），回答下列問題：
（1）用系統命名法命名 。
（2）M的一氯代物有 種。
（3）M是由某烯烴加成生成的產物，則該烯烴可能有 種結構。
Ⅱ．A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。
（1）A的名稱________；C的分子式為 。
（2）A、C、D有機物中所含官能團名稱 。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應①__________________________；
反應③___________________________；
反應④___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成纖維Z的吸濕性接近于棉花。合成Z的流程圖如下所示：
已知：下列反應中R、R′、R″代表烴基
（1）A的結構簡式是 。
（2）B的分子式為C2H4O，其官能團的名稱是 。
（3）反應①的化學方程式是 。
（4）下列說法正確的是 。（填字母）
a．D→E的反應類型為消去反應 b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應
c．Q分子中含有—OH d．G在酸性或堿性環境中均能水解
（5）E有多種同分異構體，與E具有相同官能團的有 種（含順反異構體,不包括E），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發生銀鏡反應的結構簡式是 。
（6）合成纖維Z含有六元環狀結構，Z的結構簡式是 。
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【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：
（1）調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是____________。
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是____________、_____________。
（3）寫出氧化步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式_____________。
（4）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式_______________。
（5）沉鎳過程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為______g。（保留小數點后1位有效數字）
（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、_______min。
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【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：___________；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：____________________________；
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組om] | 溫度℃ | 起始量/mol[ | 平衡量/mol | 達到平衡所需 時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2條件下平衡常數K＝________，該反應的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。
④判斷該反應達到平衡的依據是________。
A．CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等 B．容器內氣體壓強保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化欽（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：
。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：
（1）海水光解產物應用于燃料電池的整個過程中完成了能量的轉化：____能轉變為____能，最后轉化 為_______能。
（2）水分解時，斷裂的化學鍵為_____鍵（填“共價”或“離子”），分解海水的反應屬于____反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：
A極：2H2+2O2—4e-=2H2O；B極：O2+4e-=2O2-，則A極是電池的____極；電子從該極____（填“流入”或“流出”）。
（4）有人以化學反應：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。該原電池的負極材料是_____，正極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電解質溶液的說法錯誤的是
A．pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c(H+)相等
B．25℃時將0.1mol·L -1 的HF加水不斷稀釋，
不變
C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液的pH增大，SO32-水解程度減小
D．pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅片上產生的現象為 。溶液中SO42-向 極（填“貼片”或“銅片”），外電路中電子 移動。（填“由鐵片向銅片”或“由銅片向鐵片”）。
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