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【題目】下列屬于堿性氧化物的是（　　）
A.CaO
B.Na2O2
C.SiO2
D.Mn2O7

【答案】A
【解析】A．CaO與酸反應(yīng)生成鹽和水，且與堿不反應(yīng)，CaO為堿性氧化物，A符合題意；

B．Na2O2為過氧化物，與酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C．SiO2為酸性氧化物，C不符合題意；

D．Mn2O7和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D不符合題意；

所以答案是：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.液態(tài)氯化氫
B.硝酸銀
C.過氧化鈉
D.金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能說明BF3分子的四個原子在同一平面的理由是(　　)

A. 三個B—F鍵的鍵能相同 B. 三個B—F鍵的鍵長相同

C. 任意兩個B—F鍵之間的夾角為120° D. 三個B—F鍵為極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-；2 Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-；2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2。向 FeI2、FeBr2 的 混合溶液中通入 Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量 n(離子)隨通入 Cl2 的物質(zhì)的量 n(Cl2)變化如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A. 還原性：I>Fe2+>Br

B. 原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

C. 原混合溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量為 6 mol

D. 當(dāng)通入 2mol Cl2 時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為1.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等(　　)

A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4

C.0.9 mol NaClD.0.3 mol HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]

B. 充電時，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極

C. 充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D. 外電路中通過0.2mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）

A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

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同步練習(xí)冊答案
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