【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是
A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。
已知：
回答下列問題：
（1）化合物C中的含氧官能團名稱為_________，A到B的反應類型為__________。
（2）A的名稱為____________
（3）寫出D的結構簡式：_____________________________。
（4）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________。
（5）化合物C滿足下列條件的同分異構體有_______種，寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構體的結構簡式：_______________。
①含苯環結構，能在堿性條件下發生水解；
②能與FeCl3發生顯色反應；
③能發生銀鏡反應。
（6）已知CH3CH2CN
CH3CH2COOH。請以
、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物
，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。
制備原理如下：反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列實驗過程，請回答有關問題。
（1）啟普發生器中發生的化學方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。
（2）關閉啟普發生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。
（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。
（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發至析出結晶，濾出經于燥得成品。
（5）如果得到3.2g硫單質，則理論上制得的KI為___________g。
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【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+價電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數目為___________。
(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構型為___________。
(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因為___________。
(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。
(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結構如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算表達式，不用化簡)。
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【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是( )
A. HC2O4—的濃度分數隨pH增大而增大
B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL
C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
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【題目】(1)0.3mol NH3分子中所含原子數與__________________個H2O分子中所含原子數相等。
(2)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl－，該金屬元素的相對原子質量為_______。
(3)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中C和O原子個數比是_______ 。
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【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量，已知如表數據(25℃)：
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
(1)25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母，下同)。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生的化學方程式為____________________。
(3)等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。
(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。
a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解
c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發生反應的離子方程式為：__________________________________________________。
(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數Ksp=2.8×10-9。現有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列各選項中正確的是（ ）
A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數目為2NA
B.等質量的NO2和N2O4，前者原子數小
C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數0.3NA
D.常溫常壓下，0.2mol CO2的體積大于4.48L
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【題目】實驗小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質。
資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。
(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)
① A為SO2發生裝置，A中反應方程式是_____________________________________。
② B 中析出白色晶體，可采取的分離方法是___________________。
③ 將尾氣處理裝置C補充完整并標明所用試劑。___________________
(2) 探究Na2S2O5的性質
實驗編號 | 實驗操作及現象 |
實驗Ⅰ | 取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測得溶液呈酸性。 |
實驗Ⅱ | 取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產生氣泡，白色沉淀溶解。 |
實驗III | 取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去 。 |
實驗IV | 取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復。 |
① 由實驗Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化學方程式表示) 。
② 實驗Ⅱ中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因______________________。
③ 實驗III中經測定溶液中產生Mn2+，該反應的離子方程式是_________________________。
④ 實驗IV 中產生的氣體為____________，實驗中利用該氣體的_________ 性質進行檢驗。
⑤ 從上述實驗探究中，體現出Na2S2O5具有 _____________________性質。 ( 至少說出兩點 )。
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