Question

【題目】配平下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O

（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3

（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O

Answer 1

【答案】（1）5、1、3、3、3、3、（2）2、16、10、2、5、8

（3）2、9、3、3、5、（4）3、2、4、OH-、3、2、5

【解析】

試題分析：利用化合價升降法結(jié)合原子守恒配平。

（1）KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。

（2）MnO中Mn元素的化合價由+7價較低為+2價，Cl元素的化合價由-價升高為0價，由電子、電荷守恒及原子守恒可知反應(yīng)為2MnO＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

（3）P4中P元素的化合價部分由0價升高為+5價，部分由0價較低為-3價，由電子、原子守恒配平，反應(yīng)為2P4＋9KOH＋3H2O=3K3PO4＋5PH3。

（4）ClO－中Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，由電荷守恒可知缺項為OH-，電子、電荷及原子守恒可知反應(yīng)為3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O。