【題目】下列敘述正確的是
A.同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
B.同一原子中，軌道的能量高低：3d＜3p＜3s
C.不同能級中含有的原子軌道數：s－2；p－6；d－10
D.M 層上所具有的原子軌道數共有 9 個
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．常溫常壓條件下，64 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數為4NA
B．標準狀況下，11.2 L CO與5.6 L H2O2所含氧原子數均為0.5NAA
C．5.6 g Fe在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.3NA
D．58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中，所得溶液中Na+數小于NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg 
MgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是
A. 鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣
B. 銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C. MgCl2的熱穩定性比RbCl弱
D. Rb單質比RbCl更穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據表中信息，判斷以下敘述正確的是
A. L2＋與R2－的核外電子數相等
B. 單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C. M與T形成的化合物具有兩性
D. 氫化物的沸點為H2T＜H2R
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【題目】下列關于電離平衡常數（K）的說法中正確的是
A. 在一定溫度，相同濃度時電離平衡常數（K）越大可以表示弱電解質電離程度越大
B. 電離平衡常數（K）與溫度無關
C. 不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數（K）不同
D. 多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為K1<K2<K3
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【題目】鐵與人類生活密切相關，幾乎無處不在，是含量僅次于鋁的金屬，是現代化學工業的基礎。請回答下列問題。
（1）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)
Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol
寫出鐵與氣態水反應的熱化學方程式：________________________。等量的鐵與足量的液態水反應比與氣態水反應的反應熱ΔH_________（填“大”或“小”）。
（2）在t℃時，在2 L恒溫恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，反應經過一段時間后，壓強變為原來的兩倍。
Fe | H2O(l) | Fe3O4 | H2 |
2.0 mol | 4.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
容器中H2O(l)的轉化率為________。
（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，向濃度為0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調節溶液pH為5時，溶液中c(Fe3+)為_______mol·L1。
（4）某溫度時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，發生反應 Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，c(CO2)與t的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為__________；
②已知升溫能導致平衡常數K增大，該反應的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。
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【題目】某抗病毒藥物的合成中間體的合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）X分子中的官能團名稱為____________；Y分子的結構簡式為_______________。
的一種同分異構體為CH3C≡CCH3，其名稱為__________________。
（2）在合成路線中①、⑤的反應類型分別為①_____________，⑤______________。
（3）寫出反應②、④的化學方程式：反應②____________________________________；
反應④____________________________________。
（4）
具有的性質是__________________（填序號）。
①能發生取代反應；②能發生加成反應；③能發生中和反應；
④能發生銀鏡反應；⑤能發生消去反應；
（5）該抗病毒藥物的合成中間體有多種同分異構體，能滿足下列條件的結構簡式為__________________。
①可發生銀鏡反應，且能與NaHCO3反應生成CO2；②是芳香族化合物；
③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫原子。
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【題目】下列離子方程式表達正確的是（ ）
A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：
下列說法不正確的是
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C．如圖中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH2e
+2H2O
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