Question

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物濃度均為溶液的pH和原子序數的關系如圖所示。

元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子結構示意圖是______。

元素Y和W形成的型化合物中含有化學鍵的類型為______。

短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如、、COS等。

下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是______填序號

A.S與發生化合反應比C與化合更容易

B.酸性：

C.中碳元素為價，硫元素為價

鉛、錫、鍺與元素C同主族。常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：

鍺的原子序數為______。

它們價氫氧化物的堿性由強到弱順序為______填化學式。

羰基硫可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和相似。

用電子式表示羰基硫的形成過程：______。

羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則A的化學式為______；若氣體a為單質，反應II的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 離子鍵、非極性共價鍵 AC 32

【解析】

濃度均為0.01mol/L的溶液，X、R的最高價氧化物對應的水化物pH=2，X、R的最高價氧化物的水化物為一元強酸，Y的最高價氧化物對應的水化物pH=12，Y的最高價氧化物的水化物為一元強堿，Z的最高價氧化物的水化物的pH>2且溶液呈酸性，Z的最高價氧化物的水化物為弱酸，W的最高價氧化物的水化物的pH<2，W的最高價氧化物的水化物為多元強酸，結合原子序數的關系，所以X、Y、Z、W、R分別為N、Na、P、S、Cl元素。

元素Cl在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，磷原子結構示意圖為，

故答案為：第三周期第ⅦA族；；

元素Y和W形成的型化合物為，其電子式為：，含有離子鍵、非極性共價鍵，

故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；

II（1）A.S與H2發生化合反應比C與H2化合更容易，能證明非金屬性，故A正確；

B.酸性：，由于亞硫酸不是S元素的最高價氧化物對應的水化物，無法比較二者的非金屬性大小，故B錯誤；

C.CS2中碳元素為價，硫元素為價，說明硫原子對共用電子對的吸引力較強，說明非金屬性：，故C正確；

故答案為：AC；

（2）①鍺在硅元素的下一周期，二者原子序數之差為18，故鍺的原子序數為，

故答案為：32；

②同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，它們價氫氧化物的堿性越強，故堿性由強到弱順序為：，

故答案為：；

（3）①COS分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，則C與O、C與S均形成兩對共用電子對，用電子式表示羰基硫分子的形成過程為，

故答案為：；

由圖示可知生成正鹽為，由元素守恒可知，生成正鹽還有，反應為，硫化鈉與水反應生成，S元素的化合價升高，則生成的氣體a為還原產物氫氣，結合原子守恒還有氫氧化鈉生成，其反應的離子方程式為：，

故答案為：；。