Question

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：____________________________________。

（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡________移動，所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1和Ka2分別為4.4×10－7和5.6×10－11, 依據上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸堿性是________性。

Answer 1

【答案】 CO＋H2OHCO＋OH－ 向左 酸 ＜ 1×10－8 Ka1 堿

【解析】（1）碳酸鈉水解，溶液顯堿性，因此鹽堿地呈堿性的原因是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。（2）向水中加入NaHSO4固體，氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動，所得溶液顯酸性。（3）稀釋過程中促進一水合氨的電離，氫氧根的物質的量增加，所以要使稀釋的后的pH相等，則氨水稀釋的倍數大，即m＜n。（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此由水電離出來的c(OH－)＝。（5）由于Kb＞Ka1，所以碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，則NH4HCO3溶液顯堿性。