【題目】乙烯是一種重要的化工原料。下列物質中，不能通過乙烯的加成反應一步制得的是（ ）
A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3CH2ClD.CH2BrCH2Br
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是( )
A.液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質
B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們是非電解質
D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體Co(NH3)6Cl3，實驗流程和裝置圖如下：
已知：①不同溫度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲線如圖所示。
②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量濃鹽酸有利于結晶析出。
③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。
回答下列問題：
(1)圖中儀器A的名稱是_______;在實驗過程中NH4Cl除作反應物外，還可防止在滴加氨水時生成粉紅色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。
(2)氧化過程在圖所示裝置中進行，生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化時須先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;該反應的離子方程式為_______。
②反應時需要控制溫度在50~60℃之間,溫度不能過高的原因是_______。
(3)冰水冷卻的目的是_______ ；濾渣中所含有的主要雜質為_______。
(4)請完成由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌,趁熱過濾，_______，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥。
(5)上述實驗過程中若不使用活性炭作催化劑,則會得到紫紅色晶體Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫紅色晶體,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,寫出該反應的化學方程式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：
實驗1：取10mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。
實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：將實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示。
回答下列問題：
(1)原溶液中不存在的離子有__________，存在的離子有________________。檢驗存在的陰離子的方法是________________________________________
(2)實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為____________________________。
(3)根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度_______。(寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋁在造紙、水凈化、土壤改良中有著廣泛的應用，同時還是泡沫滅火器中的試劑。某化工廠利用含鋁廢料(成分為A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制備硫酸鋁晶體的工藝流程如下圖所示，回答相關問題。
又知生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.6 | 6.3 | 2.3 |
完全沉淀時 | 4.9 | 8.3 | 3.2 |
（1）料渣I的成分是__，操作X的內容是__、洗滌、干燥等。
（2）試劑B最好是__，a的范圍是__，由表中數據求出Ksp[Fe(OH)3]<_____(設沉淀完全時金屬離子濃度小于1×10-5mol/L)。
（3）試劑A是一種液態綠色氧化劑，料液Ⅰ中反應的離子方程式_______
（4）泡沫滅火器容器構造分為內外兩層，內層是玻璃容器、外層是鋼筒。則硫酸鋁溶液應盛放在______容器中，泡沫滅火器中另一種試劑是小蘇打溶液而不是蘇打溶液的原因是____.
（5）請設計一種簡單的方案，用于確定所制得的晶體組成是否與理論上的組成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(寫出主要操作過程即可):_________________
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【題目】以下反應會導致溶液導電性減弱最明顯的是( )
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固體
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固體
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【題目】大氣中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空氣質量優劣的重要指標，對其研究和綜合治理具有重要意義。
(1)汽車發動機工作時會引發N2和O2反應。已知:N2中氮氮鍵的鍵能是946kJ/mol，O2中氧氧鍵的鍵能是498kJ/mol，NO中氮氧鍵的鍵能是632kJ/mol。則N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為_____________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若該反應在恒溫恒容容器中達到平衡,下列敘述能作為判斷反應達到平衡狀態標志的是_____(填標號)。
A.容器中的壓強保持不變
B.容器中氮元素的質量分數不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2
(3)為減少CO、CO2對環境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。
①在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應的化學方程式_________。
②以CO2為原料采用特殊的電極電解強酸性的CO2水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為_________。
(4)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應之一為:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0
研究表明:在使用等質量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某科研小組設計了以下三組實驗:
實驗編號 | T/K | NO初始濃度/(mol.L-1) | CO初始濃度/(mol.L-1) | 催化劑的比表面積(m2.g-1) |
Ⅰ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
(注:生成物的起始濃度為0mol/L)
根據下圖回答:
①實驗I前5s內用N2 表示的反應速率為________。
②實驗I反應的平衡常數KI=_______。
③在圖中畫出上表中實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢(標明各條曲線的實驗編號) _____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語不正確的是( )
A. 鈉離子的電子式：Na+ B. Cl—的結構示意圖：
C. 氖氣的化學式：Ne D. 質量數為18的氧原子：818O
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