Question

【題目】下列說法正確的是

A.25 ℃水的電離常數是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.純水在100 ℃時，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．溫度為25℃，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H2O)==55.6mol/L，則水的電離常數是=≈1.79×10-12，故A錯誤。

B．已知Kw=c(H+)×c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，則c(H+)=，故B正確；

C．溫度升高到100℃，水的電離度增大，則c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，但c(H+)和c(OH-)仍相等，故C錯誤；

D．溫度未知，pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，如100℃時中性溶液pH=6，故D錯誤；

故答案為B。