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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Fe3+、Na+、Cl-、SCN- B．Fe3+、SO42-、Mg2+、Na+

C．AlO2-、Na+、Cl-、H+ D．NH4+、K+、CO32-、OH-

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Fe3+與SCN- 發生絡合反應生成Fe(SCN)3，所以不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、SO42-、Mg2+、Na+在溶液中相互不發生化學反應，可以大量共存，故B正確；C．AlO2-與H+在水溶液中發生反應生成氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，故C錯誤；D．NH4+與OH-在水溶液中發生反應生成弱電解質一水合氨，所以不能大量共存，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案

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【題目】某烴與氫氣發生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（）

A. 2－甲基－2－丁烯 B. 3－甲基－1－丁炔

C. 2－甲基－2－丁炔 D. 2－甲基－1，3－丁二烯

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色

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【題目】下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是

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【題目】砷，稼和鋼均為重要的合金材料，在工業生產和科研領域均有重要應用。

請回答下列問題：

（1）基態Ga原子中有_______種能量不同的電子，其未成對電子數目為_______。

（2）GaAs的晶胞與金剛石相似，其中As原子位于晶胞的頂點和面心，則Ga原子的配位數為_______。Ga、Ge、As、Se四種基態原子的第一電離能由大到小的順序為_________。

（3）Cu3(AsO4)2是一種木材防腐劑，其陰離子中As原子的雜化軌道類型為______，H3AsO4的酸性強于H3AsO3的原因為_________________。

（4）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物，與SO42-互為等電子體的分子的化學式為______ (任寫一種)，一定壓強下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，首先液化的為_______。

（5）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數：表示晶胞內部各原子的相對位置，一種釔鋇銅氧晶體的晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數A 為（0，0 ，0 )，B為(0，1，1)，C為(1，1，0 )；則D原子的坐標參數為___________。

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。己知：該釔鋇銅氧晶體的晶飽參數分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數的值為NA，其密度為_______g·cm -3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為_______。W的電子式_________。

（2）在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2(g)＋BC(g) X(g) H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡時n(X)	0.5 mol	n2	n3
反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應物的轉化率	1	2	3

① 計算該溫度下此反應的平衡常數K =_________________。

②三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數據關系正確的是___________(填字母)。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1

（3）熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示。現以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。