【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ） 
A. 銅棒的質量
B. 鋅棒的質量
C. 氫離子的濃度
D. 硫酸根離子的濃度
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關系，下列說法正確的是
A. AgCl(s) +I-(aq)
AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數K=2.5×106
B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當I-剛好完全沉淀時，c(Ag+ )=2×10-12mol/L
C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點變到B點
D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B.等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數前者大于后者
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D.相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質量也相等
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【題目】常溫時，發生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. t1時v逆小于t2時v逆
B. 該反應達到平衡時，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)
C. 升高溫度，c(AsO33-) 濃度增大，則△H＞0
D. 增大c(OH-)，平衡向正反應方向移動，平衡常數變大
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【題目】向0．lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ）
A.Na+、CO32﹣
B.Na+、HCO3﹣
C.CO32﹣、HCO3﹣
D.Na+、OH﹣
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【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
電離常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 5×10-10 | 3.0×10－8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物質的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由大到小的順序為__________（用編號填寫）。
②根據上表數據判斷，下列離子方程式錯誤的是__________。
A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
④25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
⑤25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖
該電池充放電的總反應式為：
請回答下列問題：
（1）充電時的陰極反應式為______________，陽極附近顏色變化是______。
（2）放電過程中，正極附近溶液的pH ________（選填“升高”“降低”或“不變”）。
II、回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。
（3）濾渣可用于______________________（填一種用途）。
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率（％） | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 97.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
根據上表數據判斷，加入氨水調節酸堿性，溶液的最佳pH為____；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。
（5）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________。
（6）氧化過程中，VO2+變為VO2+，則該反應的離子方程式為____________________。
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