【題目】烯烴不可能具有的性質有
A．能使溴水褪色 B．加成反應
C．取代反應 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值) ( )
A. 1.8gD2O中所含中子數為NA
B. 7.8gNa2O2與足量水反應電子轉移0.2NA
C. 在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10 NA
D. 1.6gO2與O3混合氣體中所含O原子數目為NA
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【題目】【化學一選修5:有機化學基礎】聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA,俗稱有機玻璃），是無毒環保的材料，可用于生產餐具，衛生潔具等，具有良好的化學穩定性。某學習小組設計PMMA的合成路線如下：
已知醛或酮可發生如下轉化：
回答下列問題：
(1)A—B的反應類_____；B的核磁共振氫譜中峰面積比為______；C的結構簡式為____。
(2)D的溶液遇FeCl3，溶液顯紫色，D的官能團名稱為_____；D與濃溴水反應析出白色沉淀，該反應的化學方程式為______。
(3)F→G的化學方程式為________。
(4)某PMMA商品的平均相對分子質量為1200000，則其平均聚合度為______。
(5)B的同分異構體中，屬于芳香烴的有____種（不考慮立體異構）。
(6)參照上述合成路線，以β-苯乙醇(
—CH2CH2OH)為原料（無機試劑任選），設計制備肉桂酸(—CH—CHCOOH)的合成路線_______。
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【題目】下列離子方程式錯誤的是：
A. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：HCO3
+ OH
＝ H2O + CO32
B. 鐵釘溶于稀鹽酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3+
C. 鈉與水的反應：2Na + 2H2O =2Na ++2OH－+ H2↑
D. 鋁片溶解于燒堿溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
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【題目】某課外小組準備在實驗室配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。
（1）配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是______________________。
（2）若用10 mol·L－1的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_______mL。
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是__________。
A．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變為藍色，試管上方有淺紅棕色氣體出現。
① 反應初期液體a逐漸變為藍色是由于反應生成了____________（填化學式）。
② 導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為____________________。
③ 你能否通過該實驗初期現象得出1.0mol·L－1的硝酸與銅片反應直接生成紅棕色NO2的結論？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。
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【題目】已知反應：2A(g)
2B(g)+D(?) ；△H＜0 。在一定溫度下，將1molA充入恒容密閉容器中充分反應達平衡，改變下列條件，以下說法正確的是 （ ）
A．降低溫度，當A質量不變時，說明該反應達平衡
B．若D為氣體，再加入1mol A，平衡正向移動，A的轉化率增大
C．升高溫度，正反應的平衡常數增大
D．若D為固體，再加入1mol A，平衡不移動，A在混合氣體中的百分含量不變
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【題目】如下8種物質中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥環己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水起加成反應使之褪色的是
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
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【題目】（1）請用化學方程式解釋下列現象：
①硝酸久置成黃色的原因：___________________________________________
②氨氣溶于水使無色酚酞變紅的原因： _____________________________________
（2）鐵粉與過量的稀硝酸常溫下可以發生如下反應：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
當鐵粉過量時，在標準狀況下反應生成2.24LNO氣體，反應后溶液的溶質為________，則一共有______g鐵參加反應，被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質的量之比等于______________。
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