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【題目】根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是（　　）

A. 此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，理論上硫酸銅溶液的濃度不變

B. 若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉

C. 燃料電池中負極反應為2H2－4e－＋4OH－ = 4H2O

D. 上述裝置在工作過程中Cu2+ 向a電極移動

【答案】D

【解析】電鍍銅時陽極為銅，硫酸銅溶液做電解質，陽極電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，硫酸銅溶液的濃度不變，故A正確； a與電源正極相連為陽極，b與電源負極相連為陰極，故B正確；通入氫氣的電極是負極，電解質為堿性，負極反應為2H2－4e－＋4OH－ = 4H2O，故C正確；電電解池中陽離子移向陰極，b是陰極，Cu2+ 向b電極移動，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）在一定條件下將CO2 和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________________________。

A.單位時間內有3n molH-H鍵斷裂，同時又有2n mol O-H鍵斷裂

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變

D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強增大

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_________（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應采取的措施是___________________________。

A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

（4）被譽為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發(fā)電設備，正以勢不可擋之勢擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。寫出甲醇燃料電池堿性電解質（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負極電極反應：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，發(fā)生如下反應： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（）

A.前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
C.反應①、②均為吸熱反應
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%