Question

【題目】（7分）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2AH++HA- HA-H++A2-

試完成下列問題：

（1）Na2A溶液顯 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是

（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。

Answer 1

【答案】（7分）（1）堿性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3）< H2A第一步電離產生的H+，抑制了HA-的電離

【解析】

試題（1）根據酸的電離方程式可知，第一步是完全電離的，而第二步是不完全電離的。存在電離平衡。所以Na2A溶于水水解，溶液顯堿性，離子方程式是A2-+H2OHA-+OH-。

（2）A不正確，因為溶液中不存在H2A分子；根據電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，C正確；根據物料守恒可知c(Na+)＝2c(A2-)＋2c(HA-)，D正確；將選項C和D合并即得到c(OH-)＝c(H+)＋c(HA-)，B正確，答案選BDC。

（3）由于H2A第一步完全電離，電離產生的H+，抑制了HA-的電離，所以0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.11mol/L。