Question

【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是(　　)

A. 第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

B. 兩次平衡SO2的轉化率相等

C. 第二次達平衡時SO3的體積分數大于

D. 達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·(L·min)－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、設第一次達平衡時生成SO3(g)的物質的量為2x mol，則根據方程式可知剩余SO2(g)的物質的量為(3－2x)mol、O2(g)為(2－x)mol，所以混合氣體總的物質的量為(5－x)mol，根據阿伏加德羅定律有(5－x)/5＝0.9，解得x＝0.5，根據熱化學方程式可知，放出的熱量為196.6 kJ/2＝98.3 kJ，A錯誤；

B、起始物質的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，由于是保持恒溫恒壓，故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中SO2的轉化率、SO3的體積分數相等，B正確；

C、兩次平衡是等效的，則第二次達平衡時SO3的體積分數仍然為2/9，C錯誤；

D、容器的體積未知，則無法計算反應速率，D錯誤。

答案選B。