【題目】欲使明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的 Al3+ 完全沉淀，應加入過量的
A．氨水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液
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【題目】下列說法不正確的是
A．在常溫下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自發進行，則該反應的H＞0
B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，
不變
C．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發生了水解
D．如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
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【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作，通過觀察到的實驗現象得出的結論正確的是（ ）
操作 | 現象 | 結論 | |
A | ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象白色沉淀 | 原溶液一定含 |
B | 滴加稀鹽酸 | 有大量氣泡產生 | 原溶液一定含 |
C | ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液 | 無明顯現象白色沉淀 | 原溶液一定含Cl－ |
D | ①滴加KCSN溶液②滴加氯水 | 無明顯現象溶液呈紅色 | 原溶液一定含Fe2＋ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）。
A．膠體的分散質能通過濾紙，而濁液的分散質不能
B．產生丁達爾現象
C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體在一定條件下能穩定存在
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【題目】100g濃度為18 mol/L密度為ρ g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/L的硫酸,則加入水的體積為 ( )
A. 小于100mL B. 等于100mL
C. 大于100mL D. 等于100/ρmL
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【題目】合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝ 。
（3）將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？____________，二者之間有何關系？___________。
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：
化學鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據鍵能計算，H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 某物質在熔融態鈉導電，則該物質一定是離子化合物
B. 金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同
C. 常溫常壓下，氣態單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D. 液氯與水的反應需要克服分子間作用力和共價鍵
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