【題目】下列說法正確的是（ ）
A.高錳酸鉀溶液中，
、
、
、葡萄糖分子能夠大量共存
B.向含有
的溶液中通入
，充分反應的離子方程式：
C.某溫度下，
的
與
混合溶液，一定存在
D.
，已知
，在
硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的
時，
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO）中的手性碳原子數為4
B.氯化銫晶體中氯離子的配位數為8
C.
的中心離子配位數為6
D.
碘晶體中碘分子的排列方向種數為4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，
廢氣的處理已成為研究的熱點，圖1是以為主要原料的化工產品的生產過程。
(1)關于侯氏制堿法，回答下列問題：
①寫出
的電子式______。
②實驗室制取的化學方程式______。
③由侯氏制堿法獲得
分為兩步：
I.
II．______。
(2)尿素是重要的氮肥，請寫出由生產尿素的化學方程式______。
(3)催化加氫制取汽油過程中發生如下反應：
已知：在一定溫度下，10L的密閉容器中，通入
和
，反應過程如圖2所示，回答下列問題：
①計算該溫度下反應的平衡常數
______。
②下列可以判斷該反應達到平衡狀態的是______。
單位時間內，的減少量等于CO的生成量
反應容器內的壓強不發生變化
混合氣體中
的濃度不再發生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關系:Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液是橙色的。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因為_________。
（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入過量稀硫酸，則溶液呈__________色，因為__________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡____________________,溶液顏色將____________________。
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【題目】下列有關數據的比較，不正確的是（）
A.元素的價電子數總等于所在族的族序數
B.NaOH晶體中陽離子和陰離子數目相等
C.CsCl晶體中每個
周圍緊鄰的
和每個周圍緊鄰的個數相等
D.
中的N原子數與配位鍵數相等
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【題目】回答下列問題：
（1）工業上常用鋁土礦冶煉金屬鋁。
①鋁土礦的主要成分為
和
，其中屬于____________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物；
②冶煉過程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“堿性”）；
③利用金屬活動性的不同，可以采用不同的冶煉方法，制取單質鋁應采取_____________（填“熱還原法”或“電解法”）。
（2）工業上合成氨的反應為：
，一定條件下，將
和
置于
的密閉容器中，
后測得
為
。
①用
表示該反應的速率為___________；
②其他條件不變時，再通入
，該反應的速率將_____________（填“增大”或“減小”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請閱讀下列材料，回答下列小題
將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學工業外，還非常廣泛應用于肥料、非堿性清潔劑、護膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。
【1】關于濃硫酸的說法正確的是
A.易揮發
B.見光分解
C.密度比水的小
D.常溫下能使鋁片鈍化，濃硫酸作氧化劑
【2】稀硫酸可以用于實驗室制氫氣，反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應的反應類型說法正確的是
A.化合反應B.復分解反應C.置換反應D.分解反應
【3】在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應產生氫氣的速率，可以采用的措施有
A.選用顆粒更大的鋅粒
B.升高反應溫度
C.用98%濃硫酸來代替稀硫酸反應
D.加入硫酸鉀溶液
【4】下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是
A.S+O2
SO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+CO2
2CO
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三種元素的基態原子內層所有能級均已填滿電子。X元素的基態原子的核外電子分布在三個能級上，且每個能級上排布了相同的電子數。Y與X同周期，且Y與X的基態原子中未成對電子數相同。Z的周期數比X的周期數多2，Z的基態原子最外層只有1個電子。回答下列問題:
（1）Z元素的價電子排布式為____________。
（2）R2Y可與Z的正二價離子形成一種復雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過量,出現的實驗現象是______________。
（3）X與R可形成一種化學式為X3R4的不穩定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當X3R4分子中的4個R原子被其他4個不同種類元素的原子取代時，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。
（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號)。Z的晶體中,Z原子的配位數為________。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結構如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數用NA表示,列出計算表達式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】清華大學王曉琳教授首創三室電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（ �。�
A.X電極連接電源正極
B.M為陰離子交換膜
C.Y電極反應式為
D.制備2.4gLiOH產生的H2在標準狀況下為1.12L
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