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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數日小于NA

B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為1.5NA

C. 1.2g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.1NA

D. lmolSO2和0.5mo102在VL的密閉容器中充分反應，生成SO3的分子數目為NA

【答案】C

【解析】A．沒有給定體積，無法計算氫離子的數目，選項A錯誤；B、根據石墨的結構利用分攤法分析知，一個六元環中平均含有2個碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5NA，選項B錯誤；C、1.2g鎂的物質的量為，在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.1NA，選項C正確；D、二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應是可逆反應，則生成的二氧化硫的數目小于NA，選項D錯誤。答案選C。

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【題目】人造地球衛星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是

A.正極，被還原B.負極，被氧化

C.正極，被氧化D.負極，被還原

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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為0.5 mol·L-1的是

A. 將20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B. 將11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液

C. 1 L含1 mol K+的K2SO4溶液

D. 將0.25 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水后的溶液

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【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為8

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【題目】在HClO4中O的化合價是( )

A.+1B.-2C.-7D.+7

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【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為85.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為87.6g．試回答：

（1）鼓入空氣的目的是___________，裝置A中試劑X應選用___________；

（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果___________（填“偏大”或“偏小”）；

（3）裝置B中發生反應的離子方程式______________________________；

（4）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數為_________（計算結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

	操作	現象
甲	向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞	I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水；草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是________________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。

裝置B的主要作用是_________________________________________________________。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→（_____）→( )→( )→( )→I。裝置H反應管中盛有的物質是__________；I中集氣瓶收集到的氣體主要是_________。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______________________________。

（3）丙組同學欲進一步證明產物CO能否與Na2O2反應。從A～J中選用裝置進行實驗，最簡單的裝置接口連接順序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；實驗后用J中的固體進行驗證的方法是：__________________________________（可另選試劑）

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【題目】（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O

上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）

（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉移MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________

（3）在反應 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

（4）若反應 3Cu + 8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中轉移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。

（5）配平下面兩個反應① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl，____________

② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O（系數是1的也請填上），_____

根據以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平。______________________________________。

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