Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發生反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是

A. 氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率

B. 物質D的聚集狀態一定是氣體

C. 平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0

D. 平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大

Answer 1

【答案】B

【解析】反應方程式為：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）
反應前（mol） 42 0 0
反應消耗（mol） 1.20.8 1.6 0.8
平衡后（mol） 2.81.2 1.6 0.8
反應前后體系壓強之比為5：4，根據氣體物質的量之比等于壓強之比可知反應后氣體物質的量為： ×（4+2）mol=4.8mol，所以C、D都必須為氣態；A．充入4mol氣體A和2mol氣體B發生反應，可以看做先充入3molA和2molB反應達到衡，再加入1molA平衡正向進行，A的轉化率減小，B轉化率增大，故A錯誤；B．根據計算分析可知，物質D的聚集狀態一定是氣體，故B正確；C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，反應的△H＜0，故C錯誤；D．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，但化學平衡常數不變，故D錯誤；故選B。