【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 該裝置可將太陽能轉化為化學能
B. 催化劑b附近的溶液pH增大
C. 吸收1mol SO2，理論上能產生1mol H2
D. 催化劑a表面發生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物H（
）是一種用于合成健脾，祛風，散寒藥物的中間體，其合成路線如下：
已知：①
+H2O（R，
是H或烴基）
②
（
可以是
或
）
回答下列問題：
（1）A含有的官能團是__________________________________；
（2）B的結構簡式為__________________________________；
（3）將下列B→C的多步反應流程圖補充完整（標明反應條件）：
_____________________________________________；
（4）由C和D生成E的化學方程式為_______________________________________；
（5）下列說法正確的是_______________________；
a．物質D的核磁共振氫譜有2組吸收峰；
b．物質F可與FeCl3溶液發生顯色反應；
c．G→H的反應為加成反應；
（6）E和F反應生成G的化學方程式為________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是
A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個
B. 晶體中每個K＋周圍有8個，每個
周圍有8個K＋
C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個，晶體中與每個距離最近的有6個
D. 晶體中其中0價氧和－2價氧的物質的量之比為1:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
(1)已知該實驗反應的反應方程式為：Fe+H2O
Fe3O4+H2(請配平)____。
(2)儀器a的名稱是________。
(3)某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。
①該同學應該先點燃___(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448 L，則鐵粉的轉化率為___。
(4)將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：
步驟 | 現象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結論 |
Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色 | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____________ | Ⅲ.反應后的溶液中陽離子為_______ |
Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液 | 剛開始無明顯現象，一段時間后先出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 | ①____________ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.非金屬性強弱順序為：W>Q>Y
B.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
C.Z單質和W的最高價氧化物對應的水化物濃溶液不反應
D.電解熔融ZQ3可以制備Z的單質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列相關說法錯誤的是（ ）
A.將氯氣通入苦鹵中發生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽
C.生產中用NaOH作為沉淀劑獲得Mg(OH)2
D.用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，以達到富集溴的目的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對密度/（g·cm﹣3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。
②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題：
（1）該合成反應中應采用__________加熱。（填標號）
A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐
（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質。
（5）④采用的純化方法為____________。
（6）本實驗的產率是_________%。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3。已知2min時，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計算：
(1)SO2的起始物質的量濃度__________________。
(2)2min內SO3的反應速率____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
