【題目】組成生物體最基本的元素是（ ）
A. C B. H C. O D. N
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一選修5: 有機化學基礎】化合物G是重要的有機合成中間體，常用的合成路線如下:
已知:①CH2==CH-CH3
CH2==CH-CH2-Br ②
請回答下列問題:
(1)核微共振氫譜顯示環狀化合物A有兩種化學環境的氫，則A 的結構簡式為________，E→ F 的反應類型為_________________。
(2)合成線路中NBS 的作用是_________________________________________。
(3)請用“*”標出化合物G 中的手型碳原子
。______
(4)寫出D在NaOH 的醇溶液環境中加熱的反應方程式(同一個碳原子不能連有兩個雙鍵)____________________________________________________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構體有______種。
a.能發生銀鏡反應 b.含有兩種官能團
(6)請參考題中合成路線，設計由1-溴丁烷和必要的試劑合成1,3-丁二烯的路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明必要的試劑和反應條件)________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將一氧化氮、二氧化氮、氧氣三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol·L－1。則M的取值范圍是( )
A. 0＜M＜
B. 
＜M＜ C. 
＜M＜ D. ＜M＜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3mol Cu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是（ ）
A.5.6L
B.6.72L
C.1.344L
D.11.2L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某興趣學習小組設計如圖裝置制取SO2，研究其性質。
請回答下列問題:
（1）B、C、D分別用于檢驗SO2 的性質，寫出C中反應的離子方程式_______。
（2）實驗中觀察到D 中有渾濁出現，有同學提出此現象不能證明SO2 具有氧化性，請簡述理由________________________。
（3）E裝置的作用為______________。
II.某學習小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設計并完成如下實驗:
稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經檢驗，氣體Y 中含有SO2、H2。
（4）溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學式)_________，簡述如何檢驗該離子______。
（5）為了測定氣體Y 中SO2 的含量，將2.24 L( 標準狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應后，取出20.00mL溶液轉入錐形瓶中進行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標準液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。
①已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應用_______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點的現象為____________。
②計算氣體Y 中SO2 的物質的量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結構為
。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:
已知:①
；②
。
根據題意回答下列問題:
（1）A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。
（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫出順式聚l,3-丁二烯的結構簡式_______。
（3）A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。
（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。
（5）G是F的同系物，其相對分子質量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構體共有_____種。
（6）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備丁苯橡膠(
)的合成路線_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦因為其優越的性能被稱為“未來金屬”，其工業冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
回答下列相關問題：
（1）鈦的價層電子排布式為______________。
（2）已知部分物質熔沸點如下：
名稱 | 金紅石 | 金剛石 | 四氯化鈦 | 四溴化鈦 | 四碘化鈦 |
化學式 | TiO2 | C | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點 | 1830℃ | 3550℃ | -24.1℃ | 38℃ | 150℃ |
沸點 | 2927℃ | 4827℃ | 136.4℃ | 233.1℃ | 377.2℃ |
晶型 | 離子晶體 | 分子晶體 | |||
表中金剛石的晶型為_________；自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是_____________。
（3）配位數為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1：2物質的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3以1：3物質的量比反應生成沉淀，則Y的化學式為___________，Y配離子的空間構型為_________。
（4）鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一，其主要成分Z的晶胞如下圖所示：
推測Z的化學式為________________。
（5）若晶胞參數a=384.1pm，Z晶體的密度為______g/cm3(已知NA≈6.0×1023；3.8413≈
)。
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