【題目】在真核細胞中，DNA存在于（ ）
A. 細胞核中 B. 細胞質中
C. 細胞核和細胞質中 D. 細胞核、線粒體、葉綠體中
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【題目】下列反應中可用來設計成原電池的是( )
A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C. 2KClO3
2KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
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【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為 x，則乙的原子序數不可能為（ ）
①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32
A.①⑤B.②C.③D.④
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【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（ ）
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數增大
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【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發生反應CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），設起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒壓下，平衡時φ（CH4）的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.該反應的焓變△H＜0
B.圖中Z的大小為a＜3＜b
C.圖中X點對應的平衡混合物中 
=3
D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小
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【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是
A. OA段產生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3
B. 據圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
C. AB段可能發生的反應是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3
D. C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等． 已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO氣體還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 ．
（2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃時， 該反應的平衡常數K=1．
①該反應的平衡常數表達式為 ．
②若反應的容器容積為2.0L，反應進行4.0min時，容器內氣體的物質的量減少了0，8mol，這段時間內υ（CO2）= ．
③850℃時，若向1.0L的密閉容器中同時充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
④若上述反應的平衡常數K值增大，該反應（填序號）．
a．一定下正反應方向移動 b．一定下逆反應方向移動
c．在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小 d．在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大．
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【題目】工業上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:
已知: (1)TeO2是兩性氧化物。
(2)Se和TeO2的物理性質如下:
物理性質 | 熔點 | 沸點 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“培燒”時，為提高原料的利用率，可采取的措施有_________(寫一條即可)。
(2)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。
(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為______________。
(4)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應方程式是______________。
(5)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，當有10mol電子轉移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。
(6)常溫下，SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃時，亞硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)
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