Question

（1）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol^-1，則：
①該氣體的物質的量為

m

M

mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為

22.4m

M

L．
③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為

m

MV

mol?L^-1．
（2）

3.6

g H₂O中的O原子數目與標準狀況下2.24L CO₂中的O原子數目相同．
（3）已知在標準狀況下的四種氣體①6.72L CH₄②3.01×10²³個HCl分子③13.6克H₂S④0.2molNH₃，用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是

②

．

Answer 1

分析：（1）①根據n=

m

M

計算；
②根據V=nV_m計算；
③根據c=

n

V

計算；
（2）根據n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質的量，含有氧原子數目相等，則水的物質的量為二氧化碳的2倍，根據m=nM計算水的質量；
（3）根據萬能公式n=

N

NA

=

m

M

=

V

Vm

=計算各物質的物質的量，相同的條件下，氣體的物質的量越大，體積越大．

解答：解：（1）①m g某氣體的物質的量為

mg

Mg/mol

=

m

M

 mol，
故答案為：

m

M

；
②該體積的體積為

m

M

 mol×22.4L/mol=

22.4m

M

L，
故答案為：

22.4m

M

；
③溶液濃度為

m M mol

VL

=

m

MV

mol/L，
故答案為：

m

MV

；
（2）標準狀況下2.24LCO₂的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，含有氧原子數目相等，則水的物質的量為二氧化碳的2倍，故水的質量為0.1mol×2×18g/mol=3.6g，
故答案為：3.6；
（3）①6.72L CH₄，標準狀況下，物質的量為

6.72L

22.4L/mol

mol=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl分子，物質的量為

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，
③13.6克H₂S，物質的量為

13.6g

34g/mol

mol=0.4mol，含有氫原子0.8mol，
④0.2mol NH₃，
根據V=n?V_m，氣體的物質的量越大，占有體積越大，所以體積增大的是②，
故答案為：②．

點評：本題考查常用化學計量的計算等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．