【題目】下列有機反應中，不屬于取代反應的是（ ）
A. 
+Cl2
+HCl
B. CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br
C. ClCH2CH2CH3+NaOH
HOCH2CH2CH3+NaCl
D. 
+HO-NO2
+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是
A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 
2H+＋S2–
B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0
C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，△S <0。
（1）下列關于工業合成氨的說法不正確的是_______
A．因為△H<0，所以該反應一定能自發進行
B．因為△S<0，所以該反應一定不能自發進行
C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_______
a 容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b v(N2)正= v(H2)逆
c 容器內壓強保持不變 d 合氣體的密度保持不變
（3）工業上合成氨的部分工藝流程如下：
請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣和循環使用氣體的原因_______。
（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。
①圖象中T2和T1的關系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最高的是______（填字母）。
（5）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①此條件下該反應的化學平衡常數K=___________。
②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向_______反應方向移動（填“正”或“逆”）。
③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90％，則起始時充入的span>H2的物質的量為______mol。
（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質相近。在工農業生產中有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。
實驗一：探究Na2CS3的性質
（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__。
（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是__。
實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關閉活塞。
已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，密度1.26g·mL-1，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放堿石灰的儀器的名稱是__，堿石灰的主要成分是__(填化學式)。
（4）反應結束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是_。
（5）C中發生反應的離子方程式是__。
（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質的量濃度為__。
（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】金屬鈦因為其優越的性能被稱為“未來金屬”，其工業冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。回答下列相關問題：
(1)基態鈦原子的價層電子排布式為____ ，上述反應中非金屬元素電負性由大到小是______；
(2)已知部分物質熔沸點如下：
名稱 | 金紅石 | 金剛石 | 四氯化鈦 | 四溴化鈦 | 四碘化鈦 |
化學式 | TiO2 | C | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點/℃ | 1830 | 3550 | -24.1 | 38 | 150 |
沸點/℃ | 2927 | 4827 | 136.4 | 233.1 | 377.2 |
自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。
(3)配位數為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質的量之比反應生成沉淀，則Y的化學式為 ______。
(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。
(5)若晶胞參數 a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計算表達式并計算出兩位有效數字結果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數用 6.0×1023 mol-1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為________，B分子中的官能團名稱為________。
(2)反應③的化學方程式為_______。
(3)反應⑤的化學方程式為_________。
(4)已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為______，其結構簡式為_______。
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【題目】一種有毒性物質A， 其含碳76.6％、氫6.38％。氧17.02％(均為質量分數)，它們的相對分子質量是乙烷的3.13倍，試回答以下問題。
（1）確定該有機物A的分子式為____________。
（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到核磁共振氫譜圖，圖中出現四組峰，其四個峰的面積之比是1：2：2：1，則有機物的名稱為____________。
（3）該有機物A呈現微弱的酸性，可與氫氧化鈉反應，試寫出該反應的離子方程式____________。
（4）為探究該有機物的酸性強弱，常做以下實驗，向該物質的懸濁液中滴加Na2CO3溶液，發現溶液變澄清，試寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。
（5） 比A多一個碳原子，且屬于A的同系物，其苯環上一氯代物有兩種的物質是：__________________（寫結構簡式），該物質能使飽和的溴水褪色，試寫出其與溴水完全反應的化學反應方程式_____________________________________________。
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【題目】部分短周期元素的性質或原子結構等信息如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構信息 |
X | 元素最高正價是+7價 |
Y | M層的電子數是K層的3倍 |
Z | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
W | 單質是雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
(1)寫出X在元素周期表中的位置_________。
(2)寫出實驗室制取W的氣態氫化物的化學方程式_________。
(3)Z的一種核素可測定文物年代，其中子數比質子數多2，這種核素的符號是_________。
(4)W的氣態氫化物與最高價氧化物對應水化物形成的鹽中存在的化學鍵類型為_________。
(5)W元素與氫元素按原子數目比1:3和2:4構成分子A和B，A的電子式為_________，B的結構式為__________。
(6)X與Y相比，非金屬性較強的是_______（填元素符號），下列能證實這一事實的是_________
a．單質X沸點比單質Y的低
b．X的氫化物比Y的氫化物穩定
c．單質X能與水反應，而單質Y不能與水反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：
已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質為NaOH，還含有少量________(填化學式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應的化學方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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