Question

圍繞下列七種物質：①鋁，②A1₂O₃，③稀硝酸，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂固體，⑥氨水，⑦A1₂(SO₄)₃，根據要求回答下列問題。
（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是            （填序號）。
（2）屬于電解質的是               （填序號）。
（3）寫出最適宜制取Al(OH)₃的離子方程式                           。
（4）兩物質發生反應的離子方程式為H⁺+OH^—=H₂O，請寫出該反應的化學方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2—的物質的量濃度為        。
（6）①與③發生反應的化學方程式為A1+4HNO₃=A1(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是     。

Answer 1

（1）①②（共1分；答對1個給0.5分，答錯一個不給分）
（2）②④⑤⑦（共2分；答對1個給0.5分，答錯一個不給分）
（3）Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋（共2分）
（4）2HNO₃+Ba(OH)₂= Ba(NO₃)₂+2H₂O（共2分）
（5）0.6mol/L（共2分；單位未寫扣0.5分）
（6）1∶1（共1分）

解析試題分析：（1）Al、Al₂O₃既能與強酸反應，又能與強堿反應；（2）純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物屬于電解質，單質、酸溶液、堿溶液不是電解質；（3）實驗室常用鋁鹽溶液與氨水制取Al(OH)₃，Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋；（4）H⁺+OH^—=H₂O代表強酸與強堿結合生成可溶性鹽和水的中和反應，2HNO₃+Ba(OH)₂= Ba(NO₃)₂+2H₂O；（5）由m/M可知，n[A1₂(SO₄)₃]=0.1mol，由A1₂(SO₄)₃～3SO₄^2—可知，n(SO₄^2—)=0.3mol；由n/V可知，c(SO₄^2—)=0.6mol/L；（6）鋁元素全部由0價升高到+3價，被氧化，則Al是還原劑，1/4氮元素由+5價降低到+2價，被還原，則HNO₃是氧化劑，則該反應中還原劑與氧化劑之比為1∶1。
考點：考查鋁元素化合物、電解質、離子方程式、物質的量、物質的量濃度、還原劑和氧化劑等相關知識。