Question

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2；

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態；

④混合氣體中不變；

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態；

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態；

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：①根據單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmol NO2 ，可知生成氧氣的速率和消耗速率相等，達到了平衡狀態，故①正確；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmol NO，都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡，故②錯誤；③任何情況下，同一反應方向、同一時間段內用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比均為2：2：1，如果不是同一反應方向，只有達到平衡中同時才符合該比值，故③錯誤；④混合氣體中不變，說明各物質的含量不再變化，反應已達到平衡狀態，故④正確；⑤混合氣體顏色不再改變，說明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，反應達到了平衡狀態，故⑤正確；⑥反應前后混合氣體總質量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判斷反應達到平衡狀態，故⑥錯誤；⑦反應物和生成物都是氣體，反應前后氣體質量不變，物質的量不同，平均相對分子質量不再改變，說明反應達到平衡狀態，故⑦正確。綜上所述，選項B正確。