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【題目】下列根據各概念圖作出的判斷,正確的是

A. 在植物細胞內,甲圖中ab可以表示淀粉和葡萄糖的關系

B. 若乙中ab分別代表DNARNA,則乙圖可以代表病毒內的核酸

C. 丙圖中abc可分別表示磷脂、固醇和脂質之間的關系

D. 丁圖abc可分別表示蛋白質、激素和酶之間的關系

【答案】C

【解析】

淀粉是由葡萄糖脫水縮合而成,所以不能說淀粉與葡萄糖具有包含關系,A錯誤若乙中a和b分別代表DNA和RNA,則乙圖可以代表細胞內的核酸,但不能代表病毒內的核酸,因為病毒內只有一種核酸,B錯誤;丙圖中a、b代表并列關系,而a和b都包含在c細胞中固醇包含有膽固醇、維生素D和性激素;脂質包含脂肪、磷脂和固醇,如果abc分別代表磷脂、固醇和脂質,則與圖示關系吻合,C正確;由于蛋白質中有部分是激素,還有部分是酶,若丁圖中a、b、c分別表示蛋白質、激素和酶與圖示不吻合,D錯誤

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的FeFeOFe2O3Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現.若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物,所得到的鐵的物質的量為(

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】RXYZ的原子序數依次增大,且都不超過10.這四種元素可組成一種化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.常溫常壓下,上述元素的單質都呈氣態

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:XY

C.YZ的氣態氫化物能發生化合反應

D.RX兩種元素只能形成一種化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學家吉野彰,以表彰他們在鋰離子電池研發領域作出的貢獻。近日,有化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲基亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型,該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應,形成過氧化鋰(Li2O2),其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,不能換成水溶液

B.該電池放電時每消耗2molO2,轉移4mol電子

C.該池放電時,外電路中電流的方向為從金屬鋰電極流出

D.多孔的黃金為電池正極,電極反應式可能為O2+4e-=2O2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是

A.它的一氯代物有9種,和H2充分反應后的產物一氯代物有7

B.它和丁基苯互為同分異構體

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.檸檬烯可以發生加成、取代、氧化、加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是

A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數為2NA

B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/lK2Cr2O7溶液中的數目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3FeOAl2O3SiO2等雜質)吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產流程:

已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。

②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻,冷卻的原因是____________________

(2)濾液1中所含金屬陽離子有_____________(填離子符號)

(3)在實際生產中,Li2CO3MnO2按物質的量之比14混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應過程:

①升溫到515℃時,Li2CO3開始分解產生CO2和堿性氧化物A,寫出A的名稱________,此時比預計Li2CO3的分解溫度(723)低得多,可能原因是_______________

②升溫到566℃時,MnO2開始分解產生另一種氣體XX恰好與①中產生的CO2物質的量相等,同時得到固體B,固體B______

③升溫到720℃時,第三階段反應開始,固體質量逐漸增加,當質量不再增加時,得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________

(4)濾液1”得到濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案如下:邊攪拌邊向濾液1中加入_____________,再加入NaOH溶液調節pH范圍為____________,過濾得到濾液2和濾渣,向濾渣中加入NaOH溶液pH≥12,攪拌、過濾,再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3

(5)工業上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝:

a.Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3

a中,陽極的電極反應式是__________,宜選用_____(“”)離子交換膜。

b中,生成Li2CO3反應的化學方程式是__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2MgCl26H2O的流程如圖:

1)海水淡化的方法有蒸餾法、___(任寫一種)等,考慮成本及效益試劑①可選用___

2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2___溶液4(填“>”“<”)。

3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學方程式是__

4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應N2+3H22NH310L恒容密閉容器中進行,測得2min內,H2的物質的量由20mol減少到8mol,則2minNH3的化學反應速率為

A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1

C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1

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同步練習冊答案
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