【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol H2SO4 的質量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數為0.5NA
C. H2SO4 的摩爾質量為98 g D. 6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8 g
【答案】D
【解析】
A.質量的單位為g；B.常溫常壓不是標準狀況；C.摩爾質量的單位是g/mol；D.根據m=n×M=
×M計算。
A. H2SO4 的摩爾質量為98 g/mol，則1mol H2SO4的質量為m(H2SO4)=1mol×98g/mol=98g，質量的單位是g而不是g·mol-1，故A錯誤；
B. 常溫常壓不是標準狀況，所以無法計算常溫常壓下11.2LCO2所含的分子數，故B錯誤；
C. 摩爾質量的單位是g/mol，則H2SO4 的摩爾質量為98 g/mol，故C錯誤；
D. 6.02×1022個H2SO4分子的物質的量為n(H2SO4)=
=0.1mol，則H2SO4分子的質量為m(H2SO4)=0.1mol×98g/mol=9.8g，故D正確，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是：
A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
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【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等。現從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產流程見下：
已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
開始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列問題：
(1)加入碳酸鈣調pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程_________________。
(3)“酸浸”時參與反應的H2SO4與HNO3物質的量比保持為3∶2，此時Ni單質所發生的化學方程式為___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________，煅燒時產生兩種氣體的成分是________。
(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關的反應的離子方程式為_________________________________。
(6)根據上表數據，計算當0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)=______mol/L。
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【題目】下列說法不正確的是
A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
B. 原電池中發生的反應達到平衡時，該電池無電流產生
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl溶液
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式：__________。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為__________。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號)．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：__________。
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【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是（ ）
A. 實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C. 實驗Ⅲ：進行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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【題目】25℃某二元堿B(OH)2水溶液中，B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(已知多元堿的電離是逐級進行的)
A. Kb2[B(OH)2]的數量級為10-8
B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)
C. 等物質的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]
D. B(OH)Cl溶液中，若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-)，則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]
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