【題目】根據反應Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列問題：
(1)用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目________________。
(2)請用化學式寫出該反應中的還原劑是__________；氧化劑是__________；氧化產物是__________。
(3)還原劑和還原產物物質的量之比__________。
【答案】
Cu H2SO4 CuSO4 1:1
【解析】
在Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原；所含元素化合價升高，失電子的物質作還原劑，還原劑對應的是氧化產物；所含元素化合價降低，得電子的物質作氧化劑，氧化劑對應的是還原產物。
（1）該氧化還原反應中，得電子的元素是硫，化合價降低2價，失電子的元素是銅，化合價升高2價，所以轉移電子2mol，如圖所示：
故答案為：
（2）在氧化還原反應中，所含元素化合價升高，失電子的物質作還原劑，還原劑對應的是氧化產物；所含元素化合價降低，得電子的物質作氧化劑，氧化劑對應的是還原產物；所以還原劑是Cu；氧化劑是H2SO4；氧化產物是CuSO4； 故答案為： Cu ；H2SO4 ； CuSO4 ；
（3）還原劑是Cu，還原產物是SO2，還原劑和還原產物物質的量之比為：1:1，故答案為：1:1。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面關于電解質的敘述中錯誤的是( )
A.在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質
B.電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
C.電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質
D.純水的導電性很差，但水也是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。
（1）氨和肼（N2H4）是兩種最常見的氮氫化物。
己知：4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為_________，該反應的化學平衡常數K=____（用K1、K2表示）。
（2）對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
①下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是____（填字母代號）。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
②圖1為容器內的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值（P/P0）隨時間（t）的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)= ____，平衡時NO的轉化率為____。
（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
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【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是（ ）
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質
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【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是常用的Fe2+試劑．某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
已知：①
| 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
（NH4)2SO4 | 73.3 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO47H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ﹣ | ﹣ |
（NH4）2SO4FeSO46H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．
Ⅰ．莫爾鹽的制取
試分析：
（1）必須在鐵屑少量剩余時進行過濾，其原因是______________________．
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱_____________________．
（3）產品莫爾鹽最后用______________________ 洗滌（填字母編號）．
a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液。根據物質組成甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定．
方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．
（4）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為_________，驗證推測的方法為：___________________________________________方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．
（5）裝置___________ （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是_______________．
（6）量氣管中最佳試劑是__________ （填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4
（7）若測得NH3的體積為V L（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_______．
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【題目】為了建設環境友好型社會，節能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（ ）
A. 采用電解水法制取氫氣作為新能源 B. 完善煤液化制取汽油的技術
C. 研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D. 進一步提高石油加工工藝
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【題目】己知反應A+3B=2C+D，在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L.min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )
A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)
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