【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 鈉與水反應的離子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
C. 電解精煉銅的陰極反應式:Cu2++2e-=Cu
D. 苯乙烯聚合反應的化學方程式: 
【答案】D
【解析】分析:A. 二者反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B. 惰性電極電解時，銀離子及水中的氫氧根離子放電；
C. 金屬銅的電解精煉過程中陰極上銅離子得電子；
D.苯乙烯發生加聚反應生成聚苯乙烯。
詳解:A. 鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子反應為4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+，故B正確；
C. 金屬銅的電解精煉過程中,陰極上銅離子得電子生成Cu,其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu,故C正確；
D. 苯乙烯發生加聚反應生成聚苯乙烯，正確的化學方程式為：
，所以D選項是錯誤的；
所以本題選D。
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。
若“重整系統”發生的反應中
=6，則FexOy的化學式為_________________，“熱分解系統”中每分解lmolFexOy，轉移電子的物質的量為________________________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。
在一個2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如右圖所示。
①該反應的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”)；
②在TA溫度下的平衡常數K=__________________。
③提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是：_______________________ (列舉一項)。
④在TA溫度下，其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進行投料，此時v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。
①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol
CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol
則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為____________________________；
②己知常溫下相關數據如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11 |
則反應NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數K=________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑
B. 半導體電極發生還原反應
C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動
D. 整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 常溫常壓下，28g乙烯含有碳原子數為2NA
B. 標準狀況下，22.4L乙醇中所含有的分子數為NA
C. 1.8g
與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為NA
D. 一定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應，則容器中分子數為2NA
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【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ） 
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段后，a極附近的溶液pH增大，滴加酚酞為紅色
C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10-20
B. 向MnS的懸濁液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大
C. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質ZnCl2
D. 向濃度均為1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為；
（2）濃度均為 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH﹣）的比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學反應可以為人類提供能源，也可用來解決環境問題。
(1)已知某些化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | O=O | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 436 | 495 | 463 |
①寫出H2與O2反應生成水蒸氣的熱化學方程式____________；
②利用該反應設計成燃料電池，已知該電池每發1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉化率為_____%(結果保留三位有效數字)。
(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。
①陰極區的pH______(填“升高”或“降低”)；
②陽極發生的電極反應式為__________；
③當電路中通過1mol電子的電量時，陰極上生成氣體的體積為_____L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(雙選)碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶體。據此推測下列敘述正確的是( )
A. 金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應最終產物不同
B. 足球烯可以發生加成反應
C. 石墨、足球烯均作為生產耐高溫潤滑劑的原料
D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大
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