Question

【題目】立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑:

(1)實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；

(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現象和相應結論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；

(3)實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋正確的是_________

A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜

(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗

生成的氣體體，向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；

(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________，該反應每消耗1mol鐵，轉移電子的物質的量為_________。

(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發生這種顏也變化的原因是(用化學方程式表示):______。

Answer 1

【答案】 鑷子 鈉的熔點低,反應放熱 BC 溶液先變紅后褪色 水蒸氣 8/3mol 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）應用鑷子夾取金屬鈉，因此還需要用到鑷子；（2）熔是熔化，說明金屬鈉與水反應是放熱反應，且金屬鈉的熔點較低；（3）熔化而不滴落，金屬鋁是活潑的金屬，在空氣中點燃產生一層致密的氧化薄膜，保護內部鋁，熔化而不滴落，還說明氧化鋁的熔點比鋁高，故BC正確；（4）過氧化鈉與水反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞與堿變紅，又因為過氧化鈉具有強氧化性，把有色物質氧化，因此溶液的顏色是先變紅后褪色；（5）發生3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑，氧化劑是化合價降低的物質，因此氧化劑是水蒸氣，根據反應方程式，3molFe參與反應，轉移電子物質的量為8mol，因此1molFe參與反應，轉移電子物質的量為8/3mol；（6）氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。