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為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產生白色沉淀。

④取上層清液繼續滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀。

根據實驗以下推測正確的是（）

A．一定有

B．一定有

C．不能確定Cl^-是否存在

D．不能確定是否存在

解析：由②知一定有，無，由①知一定無，由④知加AgNO₃溶液，產生白色沉淀為AgCl，但在②中加入了鹽酸，因此不能確定原溶液中有無Cl^-存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序數大小關系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=

(c+d)

；六種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
（1）E、F形成的化合物甲的電子式為

，該化合物與A₂C反應的化學方程式：

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑

．
（2）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．
（3）已知B+BEC₃-B₂C+E₂，請將方程式配平后用雙線橋表示電子的轉移情況

．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：

氨分子之間易形成氫鍵

．由A、C、E三種元素形成的離子化合物溶液中，離子濃度由大到小順序為

NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-

．
（5）經檢測，某固體粉末中僅含有B、C兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分

可能的組成為Na₂O₂，Na₂O或兩個都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na₂O，若有氣體生成，可根據一定量該固體粉末產生氣體的量確定其全部為Na₂O₂或是兩者的混合物

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）1．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO^2-₃、SO^2-₄．為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是

Ba²⁺、OH^-

，肯定沒有的離子是

Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

，可能含有的離子是

K⁺、Cl^-

．
（2）簡述通過實驗進一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現象

用鉑絲蘸取少量的待測液在酒精燈上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若發現火焰呈現紫色，則說明含有鉀離子，另取少量的待測液于一支潔凈的試管中，加幾滴硝酸銀，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，證明含有氯離子

．
2．實驗室為化學興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO₄酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液．另外還提供了常見的儀器和藥品．為了培養同學們的創新精神和實踐能力，只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別．
（1）甲組同學選用了FeCl₂溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式：

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（2）乙組同學選用了Na₂SO₃溶液，他們直接能鑒別出來的溶液及對應的現象分別是

KMnO₄酸性溶液、硫酸溶液；紅色褪去、產生無色有刺激性氣味的氣體

；
（3）丙組同學選用了一種試劑，一次性鑒別出上述四種溶液，他們選擇的試劑可能是

（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃或（NH₄）₂S

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫藥、電子等行業有著廣泛的應用．但隨著鋅資源的不斷開發和利用，鋅礦資源越來越少，因此研究利用鋅二次資源對緩解鋅資源枯竭進程具有重要意義．如圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

含鋅銅煙塵經過預處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe₂O₃．
（1）操作a名稱是

過濾

，在實驗室中，該過程用到的主要玻璃儀器有

燒杯、漏斗、玻璃棒

．
（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：①將Fe³⁺還原為Fe²⁺；②

除去雜質Cu²⁺

：③調節溶液的pH（控制其在5.0-5.4之間）．
（3）檢驗溶解池中Fe³⁺已全部被還原為Fe²⁺的最佳試劑是

KSCN溶液

；
（4）表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10mol^-l計算）．反應池中的溫度控制在90-95℃，請寫出反應池中所發生反應的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺

．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

（5）操作b的名稱是

蒸發濃縮、冷卻結晶

；
（6）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為：aZnCO₃?bZn（OH）₂?cH₂O（a、b、c均為整數）．某校化學興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g，則該沉淀的組成為

ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含如下離子組中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同學欲探究該溶液的組成，進行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反應后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現紫紅色
下列說法正確的是（　　）

A、原溶液中肯定不含Fe²⁺、Mg²⁺、SiO₃^2-

B、步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO₂，原溶液中可能含有CO₃^2-

C、原溶液中肯定含有K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

D、為確定是否含有Cl^-，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產生沉淀

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三上學期第二次階段性測試化學試卷 題型：填空題

（10分）A～H有如圖所示的轉化關系，其中A是鹽，B、C、D、E、F在常溫常壓下均是氣態物質，反應④、⑤均在溶液中進行，轉化中反應條件略去。

試回答下列問題：
（1）物質A的化學式為          ，電解時陰極反應式為          .
（2）反應③的化學方程式為                 。
（3）反應⑤的離子方程式為                。
（4）鎂與鋁能形成多種合金，為了確定某合金樣品的成分，小明同學設計如圖所示的實驗步驟，確定合金組成。

①能確定合金組成的數據組有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7 mol，試在圖中作出y隨x變化的曲線。

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