【題目】分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。
（1）CuO＋CO
Cu＋CO2
氧化劑：__，還原劑：__，氧化產物：__，還原產物：__。
（2）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化劑：__，還原劑：__，氧化產物：__，還原產物：__。
【答案】CuO CO CO2 Cu H2SO4 Al Al2(SO4)3 H2
【解析】
反應中失電子化合價升高的反應物是還原 劑、得電子化合價降低的反應物是氧化劑， 氧化劑對應的產物是還原產物、還原劑對應 的產物是氧化產物，由此分析解答
（1）CuO＋CO
Cu＋CO2反應中Cu元素化合價由+2價變為0價，C元素化合價由+2價變為+4價，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，所以還原劑是CO，氧化劑是CuO，還原產物是Cu、 氧化產物是
， 故答案為：CuO；CO；；Cu；
(2) 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑反應中H元素化合價由+1價變為0價，A元素化合價由0價變為+3價，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物、還原劑對應的產物是氧化產物，所以還原劑是Al，氧化劑是H2SO4，還原產物是H2、氧化產物是Al2(SO4)3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組利用廢鐵屑(含少量硫等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，并設計了如圖所示的裝置(夾持儀器略去)。
稱取一定量的表面除去油污的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~60℃熱水浴中加熱充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。
（1）相比通常鐵與稀硫酸生成氫氣的條件，在實驗中選擇50~60℃熱水浴的原因是___；錐形瓶中溶液冷卻至室溫后再加入氨水的原因__。
（2）C瓶中KMnO4溶液的作用是__。
（3）若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列符合實驗要求的是__(填字母)。
a.保持鐵屑過量
b.控制溶液呈強堿性
c.將稀硫酸改為濃硫酸
（4）莫爾鹽是一種重要化學藥品，較綠礬穩定，不易被空氣氧化，是化學分析中常用的基準物之一。其組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4)26H2O表示。一定條件下，(NH4)2Fe(SO4)2發生分解：4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列敘述正確的是__。
a反應生成amolN2時，轉移電子的物質的量為6amol
b該反應的還原產物是硫的兩種氧化物
c有amol電子轉移時，生成SO2的物質的量為0.1amol
d將氣體產物用足量BaCl2溶液吸收，只得到一種沉淀物
（5）實驗探究：影響溶液中Fe2+穩定性的因素。
配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都呈淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，過了一會兒觀察可見(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。
（資料）
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.6 | 3.7 |
①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因___。
②討論影響Fe2+穩定性的因素，小組同學提出以下3種假設：
假設1：其它條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩定性較好。
假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內，溶液pH越小Fe2+穩定性越好。
假設3：___。
（6）稱取ag所制得的硫酸亞鐵銨晶體，用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出25mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為___(用含c、V、a的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖表示可逆反應A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol1，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的
A. 若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b表示沒有催化劑
B. 只改變溫度，則a比b的溫度高，且Q>0
C. 只改變壓強，則a比b的壓強大，n>2
D. 由圖象可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染
①CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1
③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1
（1）如果三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K3＝___(用K1、K2表示)。
（2）在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進行反應③，CH4的平衡轉化率α(CH4)與溫度和壓強的關系如圖所示。
①若容器中的壓強為p2，y點：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。
②x點對應溫度下反應的平衡常數K＝___。
Ⅱ.甲烷蒸氣轉化法制H2的主要反應為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數φ(H2)與x的關系如圖所示。
則CH4的轉化率：a點____(填“>”“＝”或“<”，下同)b點，CH4(g)的濃度：a點_____b點，氫氣的產率：a點____b點。
Ⅲ.（4）根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關系是___。
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________。
（2）0～2 s內該反應的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體 b．增大O2的濃度
c．擴大容器體積 d．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。
原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixCn
D.充電時，Li+向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)基態Fe3+的電子排布式為________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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【題目】還原法處理氮的氧化物是環境科學研究的熱點課題。
I.氧氣還原法。H2還原NO發生的反應為：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知兒種化學鍵的鍵能數據如下：
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數，只與溫度有關）。科學研究發現上述反應分兩步進行：
反應1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；
反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
總反應速率由反應較慢的一步決定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發生反應：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明該反應達到平衡狀態的是___（填字母）。
A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7
C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強保持不變
III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉化率與溫度、時間的火系如圖所示。
（4）下列說法正確的是___（填字母）。
A．圖像中，T1>T2
B．上述反應在高溫下能自發進行
C．10min時，T2K下正、逆反應速率相等
D．增大NO的濃度，反應物的轉化率增大
（5）T2K溫度下，0-10min內用CO表示的平均反應速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數K=___L·mol-1。
（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。
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【題目】最近，全國的霧霾天氣對環境造成了嚴重影響，蕪湖市開展了和臭氧的監測。 下列有關說法正確的是
A. 臭氧的摩爾質量是 48g
B. 同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為 2：3
C. 20g 氖氣中含有個 6.02 × 1023 個原子
D. 1.00mol 臭氧中含有電子總數為 18 × 6.02 × 1023個
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