【題目】綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價值的有機物，其結構如下圖所示，下列說法正確的是
A. 綠原酸分子中有4種含氧官能團
B. 綠原酸能發生取代、加成、消去和氧化反應
C. 綠原酸在酸性條件下的水解產物均能與FeCl3發生顯色反應
D. l mol綠原酸與足量鈉反應，可生成4 molH2
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【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
(1)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.6，則該溫度下反應
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K3＝__________。
(2)已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。(填編號)
A．容器中壓強不變 B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D．混合氣體的平均相對分子質量不變
(4)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為__________。
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【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
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【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH 3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常數分別為k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以與乙酸反應制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l）
CH3COOCH3（l）+H2O（l）
（1）則反應Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表達式_____________
（2）由CO合成甲醇時，以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH 3OH的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，則CO的轉化率為80%
（3）850 ℃時，在密閉容器中進行反應①開始時只加入CO2 、H 2，反應10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應的速率的大�。�
v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)該時間段內反應速率v(H2)＝ __________
物質 | H 2 | CO 2 | CH 3 OH | H 2 O |
濃度(mol/L) | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
（4）在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發生反應①，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol
B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲線I代表哪種投入方式____（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡，在此條件下，系統中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線___。
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【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為________。
（2）D分子中最多有________個碳原子共平面。
（3）①的反應類型是________，④的反應類型是________。
（4）⑤的化學方程式為____________________________________________。
（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線：___________________________________。
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【題目】電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（“HA ”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。
（1）陽極電極反應式為__________；
（2）簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理________________________；
（3）電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8 ，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，則陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為___________L(乳酸摩爾質量為90g/ mol ）。
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【題目】下列有關能量轉化的說法正確的是
A. 動物體內的葡萄糖被氧化為CO2的過程是熱能轉化為化學能的過程
B. 植物的光合作用是把太陽能轉化為熱能的過程
C. 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
D. 電解飽和食鹽水是把化學能轉化為電能
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