【題目】阿伏加德羅常數的值用 NA 表示。下列說法中正確的是（ ）
A.33.6L 丙烯(標準狀況)與足量 HCl 發生加成反應，生成 1-氯丙烷個數為1.5NA
B.14g 分子式為CnH2n 的鏈烴中含有的C—H 鍵的數目為 NA
C.2mol 冰醋酸與 4mol 乙醇一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯個數為 2NA
D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶質所含羥基的個數為 5NA
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【題目】鳥糞石[化學式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產于秘魯的優質氮磷肥料；鈷(Co)是質子數為27的元素，它的中子數為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關說法正確的是
①鈷不是主族元素；②
Cl2不能長期穩定地存在；③Mg的原子結構示意圖為
；④鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+、NH4+
A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④
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【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。
（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為________。
（2）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ．現用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
（3）b電極材料為________，其電極反應式為_________________________。
（4）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為________mol，此時a電極質量________(填“增加”或“減少”)________g。
（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是_____________。
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
(1)KIO3的化學名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
(3)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有__________(寫出一點)。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數依次增大，在元素周期表中，A的原子半徑最小，B的族序數是其所在周期序數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。試回答下列問題：
(1)化合物
的電子式為______。
(2)化合物
的電子式為______。
(3)C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽的化學式為______。
(4)將物質的量之比為1:1的
和
組成的混合氣體通入到a mol的過量固體
中，將反應后的固體混合物加入到500 mL 1 mol/L的鹽酸中，產生無色混合氣體的體積為b L(標準狀況下)，反應后溶液呈中性，則a＝______，b＝______。
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【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對密度/（g·cm﹣3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。
②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題：
（1）該合成反應中應采用__________加熱。（填標號）
A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐
（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質。
（5）④采用的純化方法為____________。
（6）本實驗的產率是_________%。
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質量）。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。
某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
（步驟1：配制KMnO4標準溶液）
如圖是配制100mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。
（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有___（填序號）；
（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是____。
（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”）。
（步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度）
抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。
（4）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式____。
（5）滴定的終點為____。
（6）經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____g/cm3。
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【題目】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_____；B 的結構簡式為_____。
（2）由 B 到C 的反應類型分別為________________。
（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是________________________。
（4）苯硫酚的性質與苯酚相似，苯硫酚的官能團為_____（寫結構簡式）；用 NaOH標準溶液可滴定苯硫酚溶液，該過程選用的指示劑為_____。
（5）由 D的結構可判斷：D 應存在立體異構。該立體異構體的結構簡式為_____。
（6）H 是A的同系物，其相對分子質量比A 大 14。H 的同分異構體能同時滿足如下條件的共有____種（不考慮立體異構）：
①苯環上有 3 個取代基，且遇 FeCl3 溶液顯色
②既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為 1：1：1：2：2 的結構簡式_____。
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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