Question

【題目】（1）溶質的質量分數為b%的KOH溶液，經加熱蒸發去ag水后，質量分數變成 2b%，體積為VmL，則此時溶液的物質的量濃度為___________。（答案必須為最簡形式）

（2）將6mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為__________mL。

（3）密度為1.19g/cm3的鹽酸，質量分數為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為c mol/L，則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。（答案必須為最簡形式）

（5）相同質量的NO2和N2O4的質子數之比為_______，電子數之比為_______________。

（6）請用單線橋表示化學方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉移的方向和數目___________。

（7）若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應的化學方程式__________________，若將NaOH溶液加入過量的NH4HCO3溶液中，則反應的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 mol/L 50.5 大于 1:1 1:1 2NaOH+ 2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O

【解析】（1）設b%氫氧化鉀溶液的質量為x，蒸發前后溶質的質量不變，則：x×b%=（x-a）×2b%，解得：x=2ag，2b%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質的量為：=%mol，所得溶液的物質的量濃度為：=mol·L－1；

（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質物質的量不變，故稀釋后鹽酸的體積為50mL×6mol·L－1/3mol·L－1==100mL，濃鹽酸的質量為50mL×1.19g·mL－1=59.5g，稀鹽酸的質量為100mL×1.1g·mL－1=110g，加入水的質量為110g-59.5g=50.5g，故需要加入水的體積為50.5g/1g·mL－1=50.5mL；

（3）設濃鹽酸的體積為V，密度為ρ（濃），稀釋后密度為ρ（�。�，稀釋前后溶液中溶質的質量不變，則：稀釋后質量分數ω=，鹽酸的密度大于水的密度，濃度越大密度越大，所以ρ（濃）>ρ（�。�，所以>12.5%；

（4）20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質量為58.5cg，溶液質量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=×100g=g；

（5）設相同質量的NO2和N2O4為1g，質子數之比為×23：×46=1：1；質子數之比=電子數之比=1：1；

（6）請用單線橋表示化學方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉移的方向和數目

（7）HCO3－的酸性強于NH4＋，NaOH先與HCO3－反應，再與NH4＋反應，若將NaOH溶液加入少量的NH4HCO3溶液中，NaOH只與HCO3－反應，則反應的化學方程式2NaOH+ 2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O；若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O。