【題目】下列關于氮及其化合物說法，不正確的是（ ）
A.氮氣性質穩定，可用于工業制鎂的冷卻劑
B.N2H4和N2O4可用作航天飛機的燃料
C.碳酸氫銨常用作氮肥，不可與堿性肥料混用
D.硝酸可用于制造染料、塑料、炸藥和硝酸鹽
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A. pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B. NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(OH－)>c(H＋)。
C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO
)
D. 含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
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【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）． 
（1）甲、乙兩儀器的名稱是、
（2）利用B裝置可制取的氣體有（寫出兩種即可）．
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 ， 寫出A中發生反應的化學方程式
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
①欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾 ， 再打開止水夾 ， 使燒杯中的水進入試管丁中．
②試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2 ， 直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是 molL﹣1（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）．
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【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+（很淺的肉色，近乎無色）、MnO42-(綠色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。
（1）將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在試管中混合，然后將試管置于25℃水浴中，KMnO4溶液濃度隨時間變化關系如下圖所示。
① 寫出發生反應的離子方程式：____________
② 計算前40秒用草酸表示的平均反應速率v(草酸)=________________.
③ 40s-65s的反應速率比前40s快，解釋原因___________
（2）已知反應3MnO42-+2H2O
MnO2+2MnO4-+4OH-。
① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可觀察到的現象是__________.
② 常溫下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，當pH=14時K2MnO4的轉化率為4/9，則該反應的平衡常數的值為__________
③ 在其他條件不變的條件下，適當升溫有利于降低K2MnO4的轉化率，則該反應的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。
（3）碳酸錳是一種重要的工業原料。工業生產中常用復分解法生產MnCO3:
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高，原因是_______。設MnSO4溶液為0.19mol/L，則溶液的pH 最高不能超過_________。
[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]
（4）制備單質錳的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中“
”表示溶液中陰離子移動的方向。鉑電極的電極反應式為______。
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【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質及制備方法如下：
氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。
氯化亞鐵：熔點670℃,易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業生產無水氯化鐵，請回答相關問題。
（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為______________。
（2）彎曲的a管所起的作用是_____________；裝置采用較粗的導管來連接裝鐵粉的硬質玻璃管和廣口瓶C，其目的是____________________。
（3）導管b 口應與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應系統與環境間的相互影響。
（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行如下測定分析：
①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質量分數為________%。
（5）由上分析數據和計算得出結論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高，顯然其中含有較多的FeCl2雜質。
①產生FeCl2雜質的原因是___________________。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是______________________。
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