【題目】某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3。操作討程如下：
（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是_____________；
（2）沉淀A中主要含有_________________，固體B是________________；
（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有______________；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式________________________________。
【答案】過濾 SiO2或二氧化硅 Fe2O3或氧化鐵 [Al(OH)4]-或A1O2- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
依據提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A；濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應生成氫氧化鐵沉淀，氯化鋁全部反應生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。
(1)(I)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱為過濾；
(2)二氧化硅和鹽酸不反應，氧化鐵、氧化鋁和反應，所以沉淀A中主要含有SiO2，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，則B是氧化鐵；
(3)X中含有氯化鐵、氯化鋁和過量的鹽酸，由于氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，所以濾液Y中還含有偏鋁酸鈉，故答案為：[Al(OH)4]-或A1O2-；
(4)氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素。回答下列問題：
a | |||||||||||||||||
f | h | i | |||||||||||||||
b | e | j | |||||||||||||||
c | d | g | k | ||||||||||||||
l | |||||||||||||||||
(1)請寫出d元素的原子結構示意簡圖：___________________________________；
(2)請寫出i的單質與a、h形成的化合物發生反應的化學方程式_______________________；
(3)請寫出上述元素組成的物質間發生的與“(2)”反應類型相同且有固體非金屬單質生成的化學反應方程式________________________________________________；
(4)g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出g元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式：______________________________________________________；
(5)j、k、l三種元素之間能以原子個數比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出j、k的互化物與c、l形成的化合物等物質的量反應時的化學方程式________________。
(6)用電子式表示c、h兩種元素以原子個數比1:1形成化合物的形成過程：______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：
已知：
有關核黃素的下列說法中，不正確的是：
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發生酯化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表，
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填序號字母）。
a .容器內N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆
c .容器內壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2，H2的物質的量分別為1mol和2mol，3mol時，則該反應的υ（N2）正______υ（N2）逆（填寫“＞，“=”或“＜”）。
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【題目】由
羥基丁酸生成丁內酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為
，測得丁內酯的濃度隨時間變化的數據如表所示。回答下列問題：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)該反應在50～80min內的平均反應速率為_____
。
(2)120min時羥基丁酸的轉化率為______。
(3)298K時該反應的平衡常數
_____。
(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優良的環保性能。
Ⅰ.工業制備二甲醚的生產流程如下：
催化反應室中(壓強2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進行下列反應：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應如下：CH4(g)＋
O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應是_______反應(填“自發”或“非自發”)。
(2)催化反應室中總反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反應中，可以循環使用的物質有_______。
Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_______極。
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【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關金屬離子[c (Mn+)=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | x | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，溶液中當離子濃度小于1×10－5mol/L時可認為沉淀完全。回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶浸時，產生PbSO4和SiO2沉淀，經過濾后，向濾液中加入O2、ZnO，目的是除去雜質Fe2+、Fe3+，則氧化除雜工序中ZnO的作用是調節溶液的pH，應調節溶液的pH的范圍為_______（填數值）。
（2）用鉑電極電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，電解的總反應為________，電解使鋅沉積后，電解液可返回_______工序循環使用。
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【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中釩為＋5價)]常用來制造高端釩鋁合金。
Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制備
將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質后，加入乙醇，過濾得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。
Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的組成測定
(1) NH4+含量測定
準確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體，加入蒸餾水和NaOH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸標準溶液吸收。用等濃度的NaOH標準溶液滴定過量鹽酸，消耗NaOH標準溶液8.00 mL。
(2) V10O
(M＝958 g·mol－1)含量測定
步驟1：準確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體，加入適量稀硫酸，微熱使之溶解。
步驟2：加入蒸餾水和NaHSO3，充分攪拌，使V10O完全轉化為VO2＋。
步驟3：加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸，除去溶液中＋4價硫。
步驟4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗30.00 mL KMnO4標準溶液(該過程中釩被氧化至＋5價，錳被還原至＋2價)。
①寫出步驟2反應的離子方程式：____________________________________。
②若未進行步驟3操作，則數值y將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③通過計算確定該十釩酸銨晶體的化學式(寫出計算過程)。________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數：
溫度/℃ | 25 |
|
|
水的離子積常數 |
| a |
|
試回答以下問題：
（1）若
，則α________（填“＜”、“＞”或“＝”）
，作出此判斷的理由是________________。
（2）
下，某
溶液中
，取該溶液
，加水稀釋至
，則稀釋后溶液中
________。
（3）
下，將
的苛性鈉溶液
與
的稀硫酸
混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的
，則
________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。
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