【題目】在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（氣）+nB （氣）
pC（氣）+qD（氣），若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，
隨時間化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是
A. 正反應是放熱反應， m+n＜p+q
B. 逆反應是放熱反應， m+n﹥p+q
C. 正反應是放熱反應， m+n﹥p+q
D. 逆反應是放熱反應， m+n﹥p+q
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【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。
下列分析正確的是
A. 該鋰離子電池正極反應為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
B. X與電池的Li電極相連
C. 電解過程中c(BaC12)保持不變
D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：
Ⅰ．CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代數式表示）。
Ⅱ．一定條件下，CO2和CO可以互相轉化。
（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
容器 | 反應物 |
甲 | 8 mol CO2(g)、16 mol H2(g) |
乙 | w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g) |
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0~15 min內平均反應速率v(H2)=______，此條件下該反應的平衡常數K=______。
欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則w、x、y、z需滿足的關系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。
（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡轉化率影響如圖所示：
則△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），壓強p1、p2、p3從大到小的順序是________。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為________。
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【題目】如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：
(1)指出上述圖中的各處錯誤：①_______；②_________；③_________；④_________。
(2)在改進后的裝置中，下列物質的作用分別是：①飽和食鹽水________；②濃硫酸_________；③NaOH溶液_________。
(3)寫出下列反應的化學方程式。①圓底燒瓶中進行的離子方程式_____________；
②NaOH溶液中發生的化學反應方程式____________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數為NA
B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目一定小于0.1NA
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【題目】下列反應中，調節反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是( )
A.鐵在硫蒸氣中燃燒
B.H2SO4與Cu反應
C.二氧化硫通入澄清石灰水
D.硫酸中加入鋅粉
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【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液反應的實質，設計了如圖所示裝置進行實驗。已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請回答下列問題：
(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為_________，裝置A中發生的化學方程式是________。
(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是________________。
(3)裝置B中產生了白色沉淀，其成分是______________，說明SO2具有____________性。
(4)分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與
反應。
觀點3：___________________________；
①若觀點1正確，裝置B中反應的離子方程式是______________，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是_______。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是___________。
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇最佳試劑是_________(填字母)。
A．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等體積混合的溶液
B．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液
C．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液
D．1 mol·L－1稀硝酸
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝______，升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____。[（用n(B)、t(B)表示]。
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則下列有關該體系的說法正確的是 ________
a．氫氣的濃度減小 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，CO可能使催化劑中毒（失效），反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________(用化學方程式表示)。
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯．
回答下列問題：
（1）由環己醇制取環己烯的反應類型為_________；
（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進上出或上進下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___（填正確答案標號）．
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（4）本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為____．
（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．
（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．
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