Question

【題目】教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有___種不同運動狀態的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有___個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是___（填字母標號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

Answer 1

【答案】12 SiH4 原子 3 sp2雜化 12 abc

【解析】

（1）根據題給圖像分析，該元素第三電離能遠遠大于第二電離能，說明該元素的原子價電子數為2，為鎂元素，核外有12種不同運動狀態的電子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現象；組成與結構相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點所在折線對應的是氣態氫化物SiH4。

（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出，其晶體結構為空間立體結構，每個C原子周圍通過共價鍵連接4個O原子，所以該晶體為原子晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種；GaCl3中中心原子的價層電子對數是3，且不存在孤對電子，原子的雜化方式為sp2雜化。

（5）根據干冰的晶胞結構可知，在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有12個。由D的醋酸鹽晶體局部結構知，該晶體中含有的化學鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選abc。