Question

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ ， 現取樣逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．以下推測錯誤的是（ ）

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO
C.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D.實驗所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：無色溶液，不含銅離子，逐滴滴加NaOH 溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀最大時，繼續滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH﹣時無沉淀生成，有NH4+ ， NH4++OH﹣=NH3H2O，說明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+ ， 鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，
A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO ，故A正確；
B、不含碳酸根離子，根據溶液呈電中性，所以一定含硝酸根離子，故B錯誤；
C、根據圖象知，35﹣40mL時Al（OH）3和NaOH反應生成NaAlO2 ， 則0﹣25mL時NaOH和Mg2+、Al3+反應生成沉淀，生成NaAlO2時需要NaOH5mL，則生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，則有10mLNaOH溶液和鎂離子反應，25﹣35mL時氫氧化鈉溶液和NH+4反應生成氨水，根據使用NaOH溶液體積知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正確；
D、當加入40mLNaOH溶液時，剩余的沉淀是Mg（OH）2 ， n（Mg（OH）2）=0.01mol，根據原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）= =0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反應生成NaAlO2需要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應生成Al（OH）3沉淀時需要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL，所以c（NaOH）= =2mol/L，故D正確；
故選B．
無色溶液，不含銅離子，逐滴滴加NaOH 溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀最大時，繼續滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH﹣時無沉淀生成，有NH4+ ， NH4++OH﹣=NH3H2O，說明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+ ， 鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，由此分析解答．