【題目】法國里昂的科學家發現一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構成類似。有關該微粒說法正確的是
A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質量數為2
C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素
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【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：
（1）金屬鈉的密度比水 ，實驗室中金屬鈉通常保存在 中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是 。
（2）Na2O2 是 色的固體，Na2O2 的重要用途是 ，有關反應的化學方程式為 。
（3）通常情況下，為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為 。
（4）漂白粉的有效成份是 (填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為 。
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【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷錯誤的是（ ）
A．a的數值一定大于9
B．II為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是_________________________________。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是_____________，
理由：_____________________________________________________________。
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【題目】水的電離過程為H2O
H++OH-，在不同溫度下其離子積為KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（ ）
A．c（H+）隨溫度的升高而降低 B．35℃時，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．35℃時已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：
已知氯水中含有Cl2，②中發生反應的化學方程式為Cl2＋2KI=2KCl＋I2。
回答下列問題：
(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①________________，③________________。
(2)F中的現象是________________________。
(3)從碘的四氯化碳溶液中得到單質碘還需進行的操作是________。實驗裝置如右圖所示，該實驗采用的加熱方式為_____________，儀器A的名稱為__________________。
(4)在灼燒過程中，將使用到的(除泥三角外)實驗儀器有____________。
A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D蒸發皿 E酒精燈
(5)現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層。
完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)
→ → →A→_________→G→E→F
②上述G步驟操作的目的是 。
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【題目】人體內有20多種微量元素，它們的質量總和不到體重的千分之一，但是對人體的健康卻起著重要作用．下列各組元素全部是微量元素的是（ ）
A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu
C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
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【題目】一定條件下,可逆反應X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當達到平衡是X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A．c1:c2=1:3
B．平衡時,Y 和Z的反應速率之比為3:2
C．X、Y的轉化率不相等
D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數為0.4NA
B．標準狀況下，1.12L H2S氣體分子中含0.5NA個質子
C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D．標準狀況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA
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