【題目】一定條件下，下列各組物質能一步實現圖中所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | W |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業上用途廣泛。
(1)用原子結構知識解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。
(2)結合化學用語，用化學平衡知識解釋，氫氧化鋁既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液：_______________________。
(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應中的重要催化劑。
已知由H2、CO制備二甲醚過程為：
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1
寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學方程式____________。
工業上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機化工流程如圖：
[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應非常緩慢，在工業生產時不必考慮]
(4)固體A為________________________________。
(5)寫出反應②的離子方程式為___________________________。
(6)反應④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質，可用電解精煉法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為__________________，下列可作陰極材料的是 ______
A．鋁材 B．石墨 C．純鋁 D．鉛板
(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質量為________t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出：
（1）溴化鉀電子式_____________________。
（2）硫化鈉電子式_____________________。
（3）二氧化碳的電子式______________。
（4）銨根離子的電子式_____________。
（5）氮氣的電子式______________。
（6）甲烷的結構式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是( )
A. HC2O4—的濃度分數隨pH增大而增大
B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL
C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )
A. 淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
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