Question

【題目】現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

元素編號	元素性質與原子(或分子)結構
T	最外層電子數是次外層電子數的3倍
X	常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

請根據表中信息回答下列問題

（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族

（2）元素T與X相比，原子半徑較大的是 ________(用元素符號表示)；

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，

該化合物的電子式為_________該化合物與水反應方程式：_____________________

（4）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)；

下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y單質與水反應比Z單質劇烈

c．Y的化合價比Z低 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（5）元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：____________________________________________。

Answer 1

【答案】二 VIA N 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ Na b、d N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O

【解析】

T元素最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素；

X元素常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子，主族元素的族序數=其最外層電子數，所以是氮元素；

Y元素原子M層比K層少1個電子，則Y原子有3個電子層，最外層電子數為1，所以是鈉元素；

Z元素是第3周期元素的簡單離子中半徑最小，金屬陽離子電子層結構相同，隨原子序數的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個電子層，都比金屬離子半徑大，所以Z是Al元素。

（1）由分析可知T是氧元素，在周期表中位于第二周期第VIA族；

（2）由分析可知T是氧元素，X是氮元素，同一周期的原子隨著原子序數的增大，它們的核電荷數增大，半徑就越小，故原子半徑較大的是N；

（3）上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質常見的是Na2O2，該化合物的電子式為：；與水反應離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）Y、Z分別是鈉、鋁元素，同周期隨原子序數增大金屬性減弱，故金屬性較強的是Na，比較金屬強弱的方法有：與水或酸反應的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強弱，金屬活動性順序表，金屬之間的相互置換等，物理性質不能比較金屬性強弱，金屬性強弱與失去電子難易有關、與失去電子數目（或化合價高低）多少無關，故ac錯誤，bd正確，故答案為：Na；bd；

（5）依題意可知T為氧X為氮，元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q為H2O2，元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物W為N2H4，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，為N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。