【題目】在63Li 73Li 2311Na 2412Mg 146C 147N中
（1）_______和_______互為同位素
（2）_______和_______的質量數相等，但不能互稱同位素
（3）_______和_______的中子數相等，但質子數不等，所以不屬于同種元素
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
(1)L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________________（用元素符號表示）。
(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B ，A的沸點比同主族其他氣態氫化物___________（填“高”或“低”），原因是________________________________，B中存在的化學鍵類型為____________。
A極性共價鍵 B非極性共價鍵 C 離子鍵
(3)硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為__________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為__________。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。
a +99.7 kJ·mol－1 b +29.7 kJ·mol－1 c －20.6 kJ·mol－1 d －241.8 kJ·mol－1
(4)Y、硅與硫三種元素非金屬性由強到弱的順序為________________（用元素符號表示）。某同學用如圖所示裝置驗證Y、硅與硫三種元素非金屬性強弱（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的試劑分別為：_________________________（用化學式表示）。
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【題目】Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質。可用于制造船底防污漆等。某校合作學習小組的同學設計實驗驗證其某些性質及其膠體的制法。回答下列問題：
（1）甲組同學檢驗H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反應產物少許加入試管中，加入足量的試劑X并攪拌，若發現溶液變藍且仍有剩余固體，則試劑X可選用_________(填序號)。
a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液
（2）乙組同學在兩支試管中分別加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固體溶解同時產生NO氣體，Cu2O表現_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得藍色溶液，反應的離子方程式為______________。
（3）丙組同學取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強熱，產生大量的氣體同時得到紅色固體粉末，該反應的化學方程式為____________________。
（4）丁組同學向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到紅色透明液體，能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是____________。已知制備過程中有N2放出，制備反應的化學方程式為________________。
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【題目】為驗證Mg元素是番茄植株必需的礦質元素，某同學將兩株同品種且生長狀況一致的番茄植株分別放入下圖中甲組和乙組培養液中，實驗在25℃溫度且充足光照下進行20天。下列敘述中正確的是
A. 兩組中若分別加入多株生長狀況相同的番茄植株，則實驗結果將更具說服力和可信度
B. 實驗20天后對照組番茄葉片發黃，此現象與缺Mg導致此組葉片中葉綠素合成不足有關
C. 20天后甲組培養液中Si4+離子濃度比實驗前高，現象說明番茄根部不吸收溶液中Si4+
D. 其它條件不變，實驗中向甲組溶液中通入空氣向乙組溶液中通入氮氣，此舉可探究不同氣體對番茄根吸收Mg2+速率的影響
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【題目】銅-鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法不正確的是
A. 鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+
B. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極
C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動
D. 銅電極質量增加
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【題目】下列生活中的常見現象不涉及化學變化的是（ ）
A. 古銅幣上出現銅綠【Cu2（OH）2CO3】 B. 鋁制用品表面變暗
C. 鋼鐵生銹 D. 粗鹽潮解
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【題目】下列說法正確的是( )
A. Na2O2中陰陽離子個數比為1：2
B. 金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲滅
C. 非金屬氧化物都是酸性氧化物
D. 當鈉與硫酸銅溶液反應時，可觀察到大量的紅色固體物質生成
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【題目】已知HA是一元弱酸
（1）常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質的是________。
①某NaA溶液的pH＝9
②用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應，硫酸產生的氫氣多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
（2）某溫度時，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
（3）已知：25 ℃時，HA的電離平衡常數為6.25×10-7。
①求該溫度時，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變為5×10-2 mol·L-1，則此時c2(H＋)＝________mol·L-1。
（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數為1.74×10-5；則 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。
（5）現用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有(用簡要的文字說明)：
①實驗時的溫度；②______________；③用_______(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。
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