Question

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。

（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液體積改變忽略不計）。

①發生反應的離子方程式為_______________。

②n(Na2CO3)＝______mol；n(NaHCO3)=______mol。

（2）往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸，請將產生二氧化碳氣體的體積（標準狀況下且不考慮CO2在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在坐標系中。______

Answer 1

【答案】 HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 0.01 0.02

【解析】（1）①碳酸鈉、碳酸氫鈉均與氫氧化鋇反應，生成白色沉淀的量最多，這說明碳元素全部轉化為碳酸鋇，所以發生反應的離子方程式為HCO3－+OH－+Ba2+=BaCO3↓+H2O、Ba2++CO32－=BaCO3↓。②設每一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別是xmol、ymol，則106x+84y＝2.74，反應的溶液是氫氧化鈉，根據鈉離子守恒可知2x+y＝0.03，解得x＝0.01，y＝0.02。（2）往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸，碳酸鈉首先反應轉化為碳酸氫鈉，0.01mol碳酸鈉消耗鹽酸是100mL，反應后溶液中碳酸氫鈉共計是0.03mol，完全反應生成二氧化碳需要鹽酸是300mL，生成二氧化碳是0.03mol，在標準狀況下的體積是672mL，因此產生二氧化碳氣體的體積（標準狀況下且不考慮CO2在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線為。