【題目】下列實驗操作能達(dá)到目的的是（ ）
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗操作 |
A | 配制100 g10%的NaOH溶液 | 稱取10 gNaOH溶于90 g蒸餾水中 |
B | 驗證“84消毒液”呈堿性 | 用pH試紙測量溶液的pH |
C | 檢驗溶液中是否含有Na+ | 用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色 |
D | 從溴水中獲得溴單質(zhì) | 利用SO2將Br2吹出后，富集、還原、分離 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A. 溶液質(zhì)量是90 g+10g=100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=10%，A正確；
B. “84消毒液”有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH，以驗證溶液的堿性，B錯誤；
C. 玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯誤；
D. 向溴水中加入CCl4充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體，就會發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能將單質(zhì)溴吹出，D錯誤；
故合理選項是A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。
實驗Ⅰ：向NaOH溶液中加入濃CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的懸濁液，測溶液pH≈13。向懸濁液中通入SO2，產(chǎn)生大量白色沉淀，測溶液pH≈3。推測白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。
已知： i. Cu(NH3)42+(藍(lán)色)；Cu+
Cu(NH3)2+(無色)；Cu+
Cu+Cu2+
ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定濃度的硝酸。
實驗Ⅱ：
(1)①通過“白色沉淀A”確定一定存在的離子是____________________。
②判斷白色沉淀中金屬離子僅含有Cu+、不含Cu2+的實驗證據(jù)是____________________。
③用以證實白色沉淀中無SO42-、SO32-、HSO3-的試劑a是____________________。
④生成CuCl的離子方程式是____________________。
(2)小組同學(xué)基于上述實驗認(rèn)為： SO2與Cu(OH)2懸濁液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不僅基于本身的性質(zhì)，還受到“生成了沉淀促進(jìn)了氧化還原反應(yīng)的發(fā)生”的影響。設(shè)計實驗驗證了此觀點。
①用實驗Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的懸濁液，過濾、洗滌獲取純凈的Cu(OH)2固體。檢驗Cu(OH)2固體是否洗滌干凈的方法是____________________。
編號 | 實驗 | 現(xiàn)象 |
III | 向Cu(OH)2固體中加入一定量的水，制得懸濁液(pH≈8)，向懸濁液中通入SO2 | a. 底部產(chǎn)生少量淺黃色沉淀，慢慢消失 b. 靜置，底部產(chǎn)生少量紅色固體 |
IV | 向CuSO4溶液中通入SO2 | 無沉淀產(chǎn)生 |
②經(jīng)確認(rèn)淺黃色沉淀是CuOH，紅色固體是Cu，證明SO2與Cu(OH)2懸濁液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。最終生成Cu的原因是____________________。
③由實驗III、IV可以得出的結(jié)論除“生成了沉淀促進(jìn)了氧化還原反應(yīng)的發(fā)生” 外還有____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，在實驗室中通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后觀察到燒瓶中有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，(Ⅱ)中經(jīng)稀硫酸酸化的高猛酸鉀溶液褪色。甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。
(1)____________(填“甲”或“乙”)同學(xué)的觀點正確，理由是_________(填序號)。
A.(Ⅱ)中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.(Ⅱ)中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C.(Ⅱ)中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D.(Ⅱ)中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
(2)丙同學(xué)取(Ⅱ)中少量溶液于試管中，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，他的結(jié)論____(填“合理”或“不合理”)，理由是________。若你認(rèn)為不合理，請改進(jìn)上述實驗方案，驗證乙烯中是否含有
______。
(3)丁同學(xué)對上述實驗方案進(jìn)行了適當(dāng)改進(jìn)，用于驗證乙烯能否發(fā)生加成反應(yīng)，則他的改進(jìn)方法可能是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某高聚物
是一種工業(yè)增塑劑，其合成路線如圖所示：
已知
的苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，且側(cè)鏈上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
是芳香烴。回答下列問題：
(1)中含氧官能團(tuán)的名稱為__________，
的分子式為________，
的反應(yīng)條件為________，的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(2)
是與含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，相同條件下也能制得，寫出由生成的化學(xué)方程式：_______。
(3)寫出
的化學(xué)方程式：_______。
(4)的消去產(chǎn)物
是一種藥物中間體，下列關(guān)于的敘述正確的是________(填序號)。
a.能發(fā)生取代、消去、氧化、加聚反應(yīng)
b.等物質(zhì)的量的與混合，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成物可能的分子式為
c.1molH在一定條件下與
反應(yīng)，最多消耗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2，4，6-三硝基甲苯是一種淡黃色的烈性炸藥，可由甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱條件下制取。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.2，4，6-三硝基甲苯的化學(xué)式為
B.2，4，6-三硝基甲苯中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%
C.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生取代發(fā)應(yīng)只可能有2，4，6-三硝基甲苯生成
D.2，4，6-三硝基甲苯的核磁共振氫譜中只有兩組峰，且峰面積之比為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有下列8種物質(zhì)：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④二氧化硫，⑤2-丁炔，⑥環(huán)己烷，⑦環(huán)已烯，⑧對二甲苯。其中既能使酸性
溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑦⑧D.④⑤⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 |
A | 檢驗溴乙烷中的溴原子 | 加入 |
B | 檢驗溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng) | 加 |
C | 除去溴苯中的溴 | 用 |
D | 確定乙醇分子的結(jié)構(gòu) | 通過質(zhì)譜儀進(jìn)行質(zhì)譜分析 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧是地殼中含量最多的元素，氮是空氣中含量最多的元素。
（1）
中的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵由強(qiáng)到弱的順序依次為__________>__________>__________。
（2）
的沸點高于
，其原因是____________________。
（3）N、P、As都屬于第ⅤA族元素，形成簡單氫化物的沸點由高到低的順序為__________（填分子式，下同）>__________>__________。
（4）如圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2）。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某種離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是__________（填標(biāo)號）。
a.
b.
c.
d.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e、f為元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。a原子核內(nèi)無中子；在考古行業(yè)中，元素b的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；d原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)；e為第四周期元素，其基態(tài)原子的價電子排布式中成對電子的電子對數(shù)與單電子數(shù)相等，且每個原子軌道中都有電子；f元素的基態(tài)原子最外能層只有1個電子，且其他能層均已充滿電子。回答下列問題：
（1）六種元素中電負(fù)性最大的是__(填元素符號)，其中e原子的價電子排布式為__。
（2）b有多種同素異形體，其中硬度最大的是___(填名稱)；寫出一種屬于分子晶體的b的同素異形體的化學(xué)式__。
（3）a、c形成的簡單分子的化學(xué)式為___，分子中c原子的雜化類型為__，分子立體構(gòu)型為___。
（4）六種元素中其中有兩種元素形成的化合物___(填化學(xué)式)與c的單質(zhì)互為等電子體。
（5）元素d與f形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球在兩個白球連線的中點。該化合物的化學(xué)式為__；若相鄰d原子和f原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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