【題目】25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是（ ）
A．B點的橫坐標a＝12.5
B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
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【題目】鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中錯誤的是（ ）
A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數的微小原電池
B. 鐵電極發生氧化反應
C. 負極的電極反應方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－
D. 放置一段時間后，鐵片上有鐵銹出現
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【題目】德國核物理研究所的科學家實驗發現，植物和落葉都能產生甲烷，其生成隨著溫度和日照的增強而增加。甲烷(CH4 )在足量O2中完全燃燒產生CO2和H2O(g) ，該反應中各物質所含化學鍵鍵能如圖所示(鍵能是氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，單位為kJ·mol 1)。下列說法錯誤的是
A.甲烷在氧氣中燃燒的反應為放熱反應
B.O=O鍵的鍵能比C=O鍵的鍵能小
C.1 mol甲烷在足量氧氣中燃燒產生的H2O(g)所含化學鍵的能量為1856 kJ
D.1 mol CH4所含化學鍵的能量比1 mol CO2所含化學鍵的能量小
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【題目】2016 年，《Nature》期刊報道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如下。下列說法正確的是
A. 電極B的電極反應為：O2+2e-+H+=HO2- B. 電解質溶液中H+由電極B流向A極
C. 電極A是負極，發生還原反應 D. 外電路中通過3mol電子，生成CO211.2 L
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【題目】某含有Na2O雜質的Na2O2試樣，一個化學實驗小組利用H2O與Na2O2的反應來測定該樣品的純度。可供選擇的裝置如下：
請回答下列問題：
（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。
（2）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。
Ⅰ.該實驗裝置的組合是________(填字母)。
a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥
Ⅱ.所選用裝置的連接順序應是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。
（3）寫出實驗中Na2O2發生反應的化學方程式_____________。
（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。
①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質的量濃度之比約為___________。
A. 1:3 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
②將上述溶液蒸發結晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準確測定混合物中Na2CO3質量分數的是____________。
a. 取a g混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b g
b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體
c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g
d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體
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【題目】丁酸乙酯廣泛應用于食用香精配方中，可調配多種果香型香精。實驗室制備丁酸乙酯的反應、裝置示意圖（如圖）和有關數據如下：
密度/（g/cm3） | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
正丁酸 | 0.9587 | 163 | 溶 |
丁酸乙酯 | 0.877 | 121 | 難溶 |
實驗步驟：在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集120~123℃餾分，得丁酸乙酯4.80g。
回答下列問題：
（1）儀器B中，冷凝水從_____（填“a”或“b”）口進。
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____，飽和碳酸氫鈉溶液的作用是____，第二次水洗的主要目的是_____。
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后____（填序號）。
a．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的上口倒出
b．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酯從下口放出
c．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酸從上口倒出
（4）實驗中加入過量乙醇的目的是_________。
（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。
（6）本實驗的產率是____（保留三位有效數字）。
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【題目】某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣 25.00 mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O] 沸點為 34.5℃，易揮發、易燃，不純時點燃易發生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時，Fe3+與 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：
（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具體操作是：靜置后，_____________________________。
（2）經操作 A 后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設計實驗方案__________。
（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________、______________。
（4）下列有關說法正確的是__________。
A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗
B．標準KMnO4溶液應該裝在酸式滴定管中
C．開始滴定前，滴定管標準液內有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，則測得Fe3+的濃度偏低
D．三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
（5）用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液進行滴定，平行 實驗三次，達到終點時，平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根據該實驗數據，試樣 X 中c(Fe3+)為____________。（結果保留三位有效數字）
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【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質的量濃度為(單位：mol·L-1)
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
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【題目】實驗室中以粗銅粉(含雜質Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：
請按要求回答下列問題：
（1）現用如圖所示的實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(鐵架臺和加熱裝置等省略)。
①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→ → → → → → → → 。_________
②該實驗中制備Cl2的化學反應方程式為_____________________________。
③實驗中硬質玻璃管加熱前要通入一段時間的Cl2，該操作的目的是_________________。
④反應時，盛放粗銅粉的硬質玻璃管中的現象是__________________________。
（2）上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是__________________；溶液Ⅰ可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X最好選用下列試劑中的________(填字母)。
a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S
（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________________________。
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