【題目】物質在化學反應前后，可能發(fā)生變化的是
A. 原子總數(shù) B. 質子總數(shù) C. 電子總數(shù) D. 分子總數(shù)
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
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【題目】對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ）
A．加入適量的氯化按晶體后，兩溶液的pH均減小
B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變
C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
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【題目】0.1 mol/LNaOH和0.1 mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小的正確順序是
A．c(Na+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
C．c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題。
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________（用離子方程式表示）。
（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則
① 該溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》
② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________（用文字解釋）。
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
綠礬為FeSO4 7H2O。反應（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為___________。
常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}
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【題目】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時產生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時產生氫氧化鈉。
（1） I中發(fā)生反應的離子方程式為 ____________。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 （填寫序號）。
a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 c．過濾 d．冷卻結晶 e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka／mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為 （用化學式表示）；
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為 。
（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（ ）
A. 常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
B. 1 mol羥基中的電子數(shù)為10 NA
C. 常溫下，1mol SiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4 NA
D. 28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數(shù)為NA
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【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO
，其中不正確的是
A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)
D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ）
A.加入BaCl2溶液不產生白色沉淀
B.加入碘水不變藍
C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生
D.加入碘水變藍
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